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    【题目】下列实验方法正确的是

    ①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

    ②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

    ③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物

    ④用碘水检验淀粉

    ⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

    A．①④ B．③④ C．②③ D．①⑤

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇与水混溶。可以鉴别。②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，都能生成白色沉淀，无法鉴别。③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物，两者燃烧都没有气味。无法鉴别。④用碘水检验淀粉，淀粉显蓝色，可以鉴别。⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，两者不混溶，分层，可直接分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有__________。

    A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强

    （3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

    A．△H <0

    B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

    C. △S<0

    D．P1<P2<P3

    （4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

    （5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为__________

    （6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100 mL，已知溶液中各种阳离子的物质的量相等，硫酸根离子的浓度为7 mol·L－1。此溶液最多能溶解铁粉的质量为

    A. 5.6 g B. 10.6 g C. 11.2 g D. 16.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要吸收热量的是（ ）

    A.甲烷在空气中燃烧B.稀释浓硫酸

    C.镁条与盐酸反应D.冰融化成水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假若某蛋白质分子由n个氨基酸构成，它们含有3条多肽链，则它们具有的肽键数和R 基团数分别是（ ）

    A. n个和n个

    B. n－3个和n个

    C. n个和n－3个

    D. n－3个和n－3个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污 水工艺的流程如下：

    （1）请写出N2H4的电子式____________________。

    （2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

    A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

    （3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

    （5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。

    （6）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。

    ①己知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中可相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应____________________________。

    ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O4俗称保险粉，大量用于漂白纸张和印染工业。某学习小组用下列方法制备该物质。

    ①把甲酸溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

    ②制取SO2并通入上述溶液中，一段时间后可获得保险粉。

    （已知：Na2S2O4在水中溶解度较大，在甲醇中溶解度较小）装置如上图所示

    （1）A装置中反应的化学方程式为__________________________，为了液体顺利下滴A装置中的分液漏斗改为__________（仪器名称）更合适。

    （2）B装置的作用为_____________________________， D中盛放的试剂为 ___________________。

    （3）C装置的主要玻璃仪器名称为_________，足量SO2气体通入混合溶液中，生成保险粉的同时生成一种气体，则C中反应的化学方程式为______________________________。

    （4）分离C装置中产品Na2S2O4时应选用下列装置__________(填甲、乙、丙、丁，下同），回收甲醇的装置为_______________________。

    （5）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化.其方程式可能为：

    ①2 Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3 或②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4

    请设计实验证明氧化时有反应②发生：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O=2Ag＋Zn(OH) 2 ，则负极上发生反应的物质是

    A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中不属于氮的固定的是（ ）

    A. 打雷闪电时，大气中产生了NO

    B. 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物

    C. N2和H2在定条件下反应生成NH3

    D. NH3经催化氧化生成NO

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