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    某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

    （1）该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

    （2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

    ___________________________________________________________________________。

    (3) 由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2(SO4)3       SnCl4 , 还原性强弱的关系是：

    SnCl2    FeSO4 (填＞ ， ﹤或 = )

    （1）；Fe2(SO4)3(2分)

       （2）(4分)

    （3） ＞  ，  ＞ (2分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．
    （1）该反应的氧化剂是
    Fe2（SO4）3
    Fe2（SO4）3
    ．
    （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是
    SnC12
    SnC12
    →
    SnC14
    SnC14
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    ．
    （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O
    （1）发生氧化反应的微粒是
    Mn2+
    Mn2+
    ．
    （2）反应现象为：①有气泡产生，②
    溶液显紫红色
    溶液显紫红色
    ．
    （3）该反应的离子方程式为：
    5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
    5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
    ．
    （4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．此时转移电子
    0.015
    0.015
    mol．将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
    已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
    （1）该反应中的还原剂是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
    H2CrO4
    H2CrO4
    →
    Cr（OH）3
    Cr（OH）3
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目
    =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    =2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
    ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
    3.36 L
    3.36 L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应中还原剂是
    H2S
    H2S
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO3的质量是
    6.3
    6.3
    g．
    （2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同条件下，H2与I2反应生成HI的热化学方程式为：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
    -9
    -9
    kJ?mol-1．
    （3）将1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
    0.05
    0.05
    mol?L-1．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
    件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是
    AB
    AB
    （填编号），在这种条件下平衡常数K值
    不变
    不变
    （填“增大”、“变小”或“不变’，）．
    A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
    C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N2使容器压强增大
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
    37%
    37%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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