[题目]以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径.该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示.下列说法正确的是A.过程①中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中.光能和热能转化为化学能C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变.从而提高化学反应速率D.CO2分解反应的热化学方程式为2C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D.CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

【答案】B

【解析】

A. 化学键断裂需要吸收能量，过程①中钛氧键断裂会吸收能量，故A错误；

B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；

C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；

D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH=1598×2- 1072×2-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。

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已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反应4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列问题。

(1)精矿进行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。

pH	酸化后溶液成分/（g·L-1）		锑的沉淀率/%
pH	Sb	Na2S2O3	锑的沉淀率/%
6	0.6	160.5	99.5
7	2.7	157.6	97.5
8	5.6	150.4	95.4
9	10.5	145.0	92.4

(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。

(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。

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A. 20 ℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化

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(3)实验装置(如图)。

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②H2O(1)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol

试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式__。

（2）CO2在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应I、II，可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

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II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ/mol

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	CO2	H2	CH3OH	CO	H2O(g)	总压/kPa
起始/mol	5.0	7.0	0	0	0	p0
平衡/mol			n1		n2	p

若反应I、II均达平衡时，p0=1.2p，则表中n1=__，此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位，用含总压p的式子表示。已知：气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数)。

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