Question

（1）要中和50mL浓度为0.2mol/L的硫酸溶液，需要浓度为0.1mol/L的NaOH溶液

 

mL．
（2）在某一反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为

 

（请注意写清单位，否则不给分）．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,反应速率的定量表示方法

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算硫酸的物质的量，再根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O计算消耗NaOH的物质的量，根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠溶液的体积；
（2）根据v=

△c

△t

计算v（B）．

解答： 解：（1）硫酸的物质的量=0.05L×0.2mol/L=0.01mol，根据2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，可知消耗NaOH的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，故需要氢氧化钠溶液的体积=

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L=200mL，
故答案为：200；
（2）在某一反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为

2mol/L-0.5mol/L

5s

=0.3mol/（L．s），
故答案为：0.3mol/（L．s）．

点评：本题考查化学方程式计算、化学反应速率计算，比较基础，注意对反应速率定义式理解．