练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F、M为中学常见的氧化物，E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）；H、K为中学常见的盐；M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：

    （1）物质H的化学式为        。

    （2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为       。

    （3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为：         。

    （4）G的浓溶液在加热条件下能跟C反应，该反应中G体现了    （填序号）。

    A.氧化性      B.还原性       C.漂白性      D.酸性

    （5）若先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为      。

    （6）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：       。

     

    【答案】

    （1）FeSO4    （2）化合反应  （3）Fe+SFeS    

    （4）A D （只填1个不给分）（1—4各1分）

    （5）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀  （各1分，共2分）

    （6）4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+  或 ４Fe2+ +８OH-+ O2 + ２H2O= 4Fe(OH)3（2分，答案合理即可）

    【解析】

    试题分析：A为淡黄色固体且是单质则为硫；E是磁铁矿的主要成分（是黑色固体）则为四氧化三铁；由转化关系可知B为氧气，D为二氧化硫，F为三氧化硫，M为水，G为硫酸，H、K为中学常见的盐；分别为硫酸亚铁和硫酸铁。故（1）物质H的化学式为FeSO4 。（2）由F与M作用生成G的化学反应基本类型为化合反应 。（3）A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+SFeS  。（4）浓硫酸和铁反应生成硫酸铁，二氧化硫和水，体现了硫酸的氧化性和 酸性。（5） 二氧化硫气体通入BaCl2溶液中不反应但有部分会溶解在水中，再通入NH3由于生成了铵根离子和亚硫酸根离子，最终生成了亚硫酸钡沉淀，实验过程中的现象为表述为先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀。（6）二价铁离子会在空气中被氧化为三价铁离子，再发生水解，生成红褐色浑浊物是氢氧化铁，用一个离子方程式表示其变化的原因：4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3 + 8H+  或 ４Fe2+ +８OH-+ O2 + ２H2O= 4Fe(OH)3。

    考点：本题考查了无机框图中未知物的推断和相关化学反应方程式的书写。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2012届北京市海淀区高三上学期期中练习化学试卷 题型：填空题

    （12分）已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

    请回答：
    （1）物质K的化学式为　　　　　　。
    （2）物质M的电子式为　　　　　　。
    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。
    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性
    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                             。
    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　         　　　　　　                         。
    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                              。
    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品      吨。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：四川省模拟题 题型：推断题

    元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
    X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性； 
    Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
    Z：用量最大、用途最广的金属单质；
    Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
    R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。   
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
    （2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
    （3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
    （4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题
    ①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
    ②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
    a．先加双氧水后加KSCN溶液           b．先加KSCN溶液后加双氧水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①A、B、C为常见的单质，且单质B、C的元素同一主族，单质B、C的相对分子质量相等；

    ②F为正盐，B和I为气体且B无气味；

    ③沉淀H既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，D、E的相对分子质量与H相同，向一定量的F溶液中逐渐加入固体粉末D或E，当D或E与F以物质的量之比3：1反应时，生成的沉淀H的量最多。其物质间的转化关系如下：

        

    （1）写出D的电子式                  ，E的化学式                  。

    （2）写出反应①的离子反应方程式                  。

    写出反应②的离子反应方程式                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C为中学常见的单质，A为淡黄色固体；D、E、F为中学常见

    的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液

    体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。

     


    请回答：

    （1）物质K的化学式为　　　　　　。

    （2）物质M的电子式为　　　　　　。

    （3）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。

    A. 氧化性　　　     B. 还原性　　　      C. 漂白性

    （4）C与M在一定条件下反应的化学方程式为                            。

    （5）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　      

    　　　　                          。

    （6）H溶液在空气中常期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的原因：                                                        。

    （7）A与C可以在一定条件下发生化合反应，其产物中元素A与C的质量比为4：7，该物质是某矿石的主要成分之一，常用于生产G。某化工厂所用矿石样品含杂质25%，若取8.8吨该矿石，假设生产过程中无其他损失，可制得含G 98%的产品       吨。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案