元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下:X:气态氢化物的水溶液呈弱碱性, Y:第三周期元素的简单离子中离子半径最小, Z:用量最大.用途最广的金属单质,Q:位于第二周期且族序数是周期数的2倍, R:最外层电子数是次外层电子数的3倍. 请根据上述信息回答下列问题:(1)Z在周期表中的位置为 .Q中含有8个中子的原子组成符号是 .(2)上述五种元素中有两种元素分别和R形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素周期表中有五种元素的性质或原子结构信息如下：
X：气态氢化物的水溶液呈弱碱性；
Y：第三周期元素的简单离子中离子半径最小；
Z：用量最大、用途最广的金属单质；
Q：位于第二周期且族序数是周期数的2倍；
R：最外层电子数是次外层电子数的3倍。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）Z在周期表中的位置为__________，Q中含有8个中子的原子组成符号是_______。
（2）上述五种元素中有两种元素分别和R形成化合物M、N，它们：摩尔质量、分子中所含原子数、分子中的核外电子数都相同，写出M、N中任意一个的化学式____________。
（3）X与元素周期表中第一号元素形成的10电子阳离子的空间构型为___________。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有____________________。
（4）已知：A、B、C为均含有Y元素或均含有Z元素的三种无机物，它们存在如下图所示的相互转化关系。请回答下列问题

①若D为氯碱工业的重要产品，写出反应（III）的离子方程式：_______________。
②若D为稀硝酸，则检验B溶液中阳离子时，所加入试剂正确的是________。（填序号）
a．先加双氧水后加KSCN溶液 b．先加KSCN溶液后加双氧水

（1）第四周期第Ⅷ族；¹⁴C或¹⁴₆C
（2）CO₂或N₂O
（3）正四面体；不稳定性和强氧化性
（4）①Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O＝4Al(OH)₃↓；②b

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

A、B、C，D、E五种短周期元素。已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为 30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

化合物

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子个数比

A和C1∶1

B和A 1∶2

D和E1∶3

B和E1∶4

（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。

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科目：高中化学 来源： 题型：043

化合物

甲

乙

丙

丁

化合物中各元

素原子个数比

A和C1∶1

B和A 1∶2

D和E1∶3

B和E1∶4

（1）写出元素符号：A________，B________，C________，D________。

（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是________。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为________。

（4）丙的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

五种元短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7。试回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X₃	1.5	1.5
主要化合价	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值应该为（）

A．3.6 B．3.1 C．2.5 D．1.4

（2）E元素在元素周期表中的位置是，B元素单质的电子式为。

（3）A元素的原子中有个未成对电子。A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是（写物质名称）。

（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

。

用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径最大的元素（非零族）的金属性的强弱，写出该反应的离子方程式：

。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省咸阳市高考模拟考试（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

卤族元素的单质和化合物很多，请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

（1）卤族元素位于周期表的 ????????? 区；氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ??? 式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空间构型为?????? 型，中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ，写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。

A．碘分子的排列有2种不同的取向

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y 元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可知：

（1）X在元素周期表中的位置是 _________ 。

（2）Y元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，形成Z元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型 ______________。

（3）V与W形成的常见化合物分子的电子式为。

（4）Y与Z形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（5）写出X与NaOH反应的化学方程式:_____________________________(2分).

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