卤族元素的单质和化合物很多,请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的 ????????? 区;氟原子的电子排布图为?????? 溴原子的价电子排布式为????? .
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是??????????
(3)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6??????????? HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为???????????? 。
(4)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大。这是由于溶液中发生下列反应 I-+ I2 =I3-与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 ??? 式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl?????? B.CsICl2 =CsI +Cl2
(5)ClO2-的空间构型为?????? 型,中心氯原子的杂化轨道类型为???????? ,写出一个ClO2-的等电子体 ???????????? 。
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是???? 。
A.碘分子的排列有2种不同的取向
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 .NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量可以表示为?????? 。
(1)P?? ?? ;4s24p5;(2)氢键;(3)<?? 11:1;
(4)A??
(5)角(或V型),sp3杂化,Cl2O、OF2、BrO2-等;(6)A 、D;(7)
【解析】
试题分析:(1)卤族元素原子的最外层有7个电子,在周期表中位于第ⅦA。即位于周期表的p区。9号元素氟原子的电子排布图为。35号元素溴原子的价电子排布式为4s24p5.(2)在氢氟酸中HF分子之间通常以氢键的形式结合在一起。所以氢氟酸是以二分子缔合形式存在的。H5IO6 为五元酸,HIO4是一元酸。在酸分子中非羟基氧原子数越多,该酸的酸性就越强。所以二者酸性强弱: H5IO6< HIO4。(3)在H5IO6中含有5个H—Oα键和5个I—Oα键与1个I=O双键中的α键和π键,所以H5IO6中α键与π键的个数比为11:1。(4)晶格能越大的物质,化学键结合的越牢固,断裂就越难。非金属性Cl>I,所以晶格能CsCl>CsI。因此按照A的方式方式反应。(5)ClO2-的空间构型为V型,其中心原子Cl的杂化方式为sp3杂化。等电子体的微粒的原子个数相同,价电子数也相同的微粒。因此与ClO2-的等电子体的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等。(6)由I2的晶体晶胞结构示意图可以看出:A..碘分子的排列有2种不同的取向.正确。B.在晶胞的顶点和面心上各有一个I2分子。则在每个晶胞中含有的I2的个数为:8×1/8+6×1/2=4.则含有的I原子的个数为8个。错误。C.碘晶体是分子晶体。不是原子晶体。错误。D.在碘晶体中的分子内的碘原子间存在非极性键,在不同分子之间的碘原子间则存在的是范德华力。正确。(7)在每个CaF2晶胞中含有Ca2+:8×1/8+6×1/2=4,含有F-:8×1=8。所以每个晶胞中含有4个CaF2。所以CaF2的摩尔质量为(a3·ρNA)÷4.
考点:考查元素在周期表中的位置、原子核外的电子排布图、排布式、分子之间的氢键、酸性强弱比较、原子的杂化方式、等电子体、分子晶体、离子晶体的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省邯郸市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl??????? B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省高三下学期一调考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 (kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6()和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? (填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年四川省攀枝花市高三第二次统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
卤族元素的单质和化合物很多。
(1)卤素原子与氢原子形成的共价键中,极性最强键的是_____。NaF、MgF2 、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是 ,ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______,写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。
(4)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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