Question

卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是

 

．NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是

 

．
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列

 

式发生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl    B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是

 

，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为

 

，写出一种与SO₃^2-互为等电子体的分子

 

．
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据非金属性强弱分析；根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素分析；
（2）离子晶体的晶格能与离子半径和离子所带电荷有关；
（3）由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子；根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；根据等电子体的含义分析；
（4）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．

解答：解：（1）非金属性越强，与氢原子形成的共价键中，极性越强，已知卤素中F的非金属性最强，所以极性最强键的是H-F；熔沸点一般规律：离子晶体＞分子晶体，NaF、MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体；离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，熔沸点越高，所以熔点从高到低的顺序是MgF₂＞NaF＞SiF₄，
故答案为：H-F；MgF₂＞NaF＞SiF₄；
（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl₂=CsCl+ICl，
故答案为：A；
（3）由极性键构成的分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，而CH₃Cl四面体，但不是正四面体，所以结构不对称，属于极性分子，SCl₂为V形，结构不对称，属于极性分子；ClO₂^-中价层电子对个数=2+

1

2

（7+1-2×2）=2，且含有2个孤电子对，价层电子对个数为4，属于sp³杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以SO₃^2-互为等电子体的分子为PCl₃，
故答案为：CH₃Cl、SCl₂；sp³杂化；PCl₃；
（4）解：该晶胞中含有钙离子个数=

1

8

×8+

1

2

×6=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=

4

NA

M，则M=

1

4

ρVN_A，所以M=

2

2

a3ρNA，故答案为：

2

2

a3ρNA．

点评：本题考查了晶体的物理性质，晶体的结构分析等，掌握晶胞结构是解题的关键，是学生解答的难点，CaF₂晶胞的计算是易错点和难点，题目难度较大．