Question

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

	氟	氯	溴	碘	铍
第一电离能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

 

 

Answer 1

【答案】

（1）p；4s24p5（2）氢键（3）碘（4）＜（5）sp3杂化，N2 或 CO（6）A、D? （7）

【解析】

试题分析：（1）卤族元素位于周期表的第VIIA，属于p区。35号元素位于第四周期第VIIA，溴的价电子排布式为4s24p5。（2）HF是由分子构成的物质，分子间以分子间作用力结合而成分子晶体。在HF分子之间，除了存在一般的分子间作用力外，由于F原子半径小，电负性大，属于分子间还存在着一种叫氢键的分子间作用力，它使氢氟酸分子缔合在一起，属于通常以聚合分子的形式存在。（3）第一电离能越小，原子越容易失去电子，才最有可能生成较稳定的单核阳离子。由于I的第一电离能最小。属于I原子最可能形成简单的单核阳离子。（4）HIO4是偏高碘酸，H5IO6是正高碘酸，偏高碘酸是强酸，而正高碘酸是弱酸。所以酸性H5IO6<HIO4。（5）ClO2-中心氯原子周围有四对价层电子，所以中心氯原子的杂化轨道类型为sp3杂化。与CN-的等电子体的物质分子式可以是N2 或 CO。（6）由晶胞结构示意图可知：A正确。B。在一个晶胞中含有I2分子个数：8×1/8+6×1/2=4.C. I2分子构成的是分子晶体。不可能形成原子晶体。错误。D．在碘晶体中的碘分子内的原子间存在非极性键，在分子之间的碘原子之间以范德华力结合。所以碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力。正确。（7）在CaF2晶体中，每个晶胞中含有的CaF2的个数为：Ca：8×1/8＋6×1/2=4;F:8×1=8.因此每个晶胞中含有4个CaF2。假设晶胞的边长为L.则，所以。CaF2晶体的密度为ρg/cm3，所以。整理可得：。

考点：考查元素的位置、原子的结构、氢键、等电子体、晶胞的密度与相对分子质量的关系的知识。