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    以下物质的制备实验装置正确的是
                
    A．溴乙烷的制取B．乙烯的制取C．苯的硝化反应D．乙酸丁酯（沸点126℃）的制备
    C

    正确答案：C
    A、不正确，要加热；B、不正确，少温度计；C、正确；D、不正确，不用水浴加热
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（×100℅）

    （1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。
    （2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                               。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                    。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是                                        。
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ）
    A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
    B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
    C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
    D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

    （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2      d.NaOH     e.浓氨水   
    f.稀盐酸   g.稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
    空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
    （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由H2O2分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    （3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
                                                                。
    Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

    试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
                                                        。
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
    方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入少量铁屑，目的是               ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用                      的方法；
    （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是                              。
    方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是                      ；
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是                      ；
    （3）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是             （填字母）；
    A．H2将空气中的氧气反应消耗了。
    B．试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。
    （4）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
    （2）“碱浸”的目的是除去         。
    （3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
    （5）“调pH为2～3“的目的是         。
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是         。
    （7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
    （8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积         和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验现象，所得结论正确的是（   ）

    实验
    		实验现象
    		结论
    A．
    		左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
    		活动性：Al＞Mg＞Cu
    B．
    		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．
    		左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
    		氧化性：Cl2＞Br2＞S
    D．
    		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
    		非金属性：S＞C＞Si
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中a、b表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、收集的气体是
    编号
    		气体
    		a
    		b
    A
    		NH3
    		浓氨水
    		生石灰
    B
    		CO2
    		盐酸
    		碳酸钙
    C
    		NO
    		稀硝酸
    		铜屑
    D
    		H2
    		浓硫酸
    		锌片
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

    （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。
    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。
    （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为          。

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