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    【题目】若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

    【答案】0.65 mol

    【解析】

    铜和硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物)，反应中硝酸其氧化剂、酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根据氮原子守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)，据此计算消耗硝酸的物质的量。

    产生的5.6 L气体是NO2和NO的混合气体。消耗HNO3的总物质的量＝起酸性作用的HNO3的物质的量＋起氧化剂作用(被还原)的HNO3的物质的量；铜的物质的量n(Cu)＝ ＝0.2 mol，起酸性作用的HNO3的物质的量n(HNO3)＝0.2mol×2＝0.4mol, NO2和NO总物质的量n(NO2、NO)＝＝0.25 mol，起氧化剂作用的HNO3的总物质的量n(HNO3)＝0.25mol，共消耗的硝酸的物质的量为0.65 mol，故答案为：0.65mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

    B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a ＜c＋d

    D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

    A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

    B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

    C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

    D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质(钙、镁、铁等)含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。

    反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果(以350g/LMnSO4计)如下：

    杂质

    净化前/g

    净化后/g

    去除率/%

    Fe2+、Fe3+

    0.001275

    0.001275

    ﹣

    Ca2+

    0.490000

    0.021510

    95.61

    Mg2+

    0.252000

    0.025100

    90.04

    (1)滤渣x中含有的物质是_____。

    (2)试分析钙镁去除结果不同的原因：_____。

    (3)在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+．该反应的离子方程式为_____。

    (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀时

    6.3

    1.5

    8.3

    完全沉淀时

    8.3

    2.8

    9.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L

    根据表中数据解释流程中②的目的：_____。

    (5)进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率．钙镁去除率提高的原因有如下假设：

    假设I：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；

    假设II：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。

    选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立____________________。

    (6)锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如图所示。

    ①放电时Li+的移动方向从__________极到极_____(填“a”或“b”)。

    ②已知电极总反应：LiCoO2+CLi1﹣xCoO2+CLix，写出放电时正极的电极反应式__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 图甲装罝可证明非金属性强弱：S>C>Si

    B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成

    C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

    D. 图丁装置可用来测定中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

    (1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

    回答下列问题：

    ①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

    ②D物质的化学式为____________。

    ③反应②的化学方程式为_________________________________________。

    (2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

    ②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3—和NO2—浓度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（ ）

    序号

    物质

    制备装置

    制备时使用的原料

    收集方法

    序号

    物质

    制备装置

    制备时使用的原料

    收集方法

    A

    和二氧化锰粉末

    排水法

    B

    NO

    浓硝酸和金属铜

    排空气法

    C

    浓氨水和氢氧化钠固体

    排空气法

    D

    乙醇和的

    排水法

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

    A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

    G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

    （2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

    A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

    滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    20

    1.02

    21.03

    2

    20

    2.00

    25.00

    3

    20

    0.60

    20.60

    滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

    A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

    B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

    C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

    D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

    E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

    （5）该盐酸的浓度为________mol/L。

    （6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

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