练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为
     
    ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O
     
    O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，
     
    ，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
     
    （填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是
     
    （填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
    7
    11
    ，则SO2的转化率为
     
    ．
    考点：化学反应速率的影响因素,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,用盖斯定律进行有关反应热的计算,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强；
    （2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
    ②硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，出现浑浊时间越短；
    （3）①利用已知热化学方程式，利用盖斯定律进行书写；
    ②反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．
    解答： 解：（1）X为H2S，S最外层6个电子，能够与2个H原子形成共价键，其电子式为：；H2S在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S，所以S非金属性比O弱；同主族元素最外层电子数相同，原子半径自上而下逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，
    故答案为：；弱；电子层数增多，原子半径增大；
    （2）①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，
    故答案为：bd；
    ②根据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：b；
    （3）①已知：①CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    ②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
    据盖斯定律①×2-②得：2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ?mol-1，
    故答案为：2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ?mol-1；
    ②a、CO和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法判断反应是否达到平衡状态，故a错误；
    b、温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b错误；
    c、容器体积不变，S为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c正确；
    d、CO2和SO2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确；
    由           2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）
    反应前（mol） 4       1         0       0
    转化了（mol）2x       x         x       2x
    平衡后（mol）4-2x     1-x       x       2x
    混合气体中CO的体积分数为
    7
    11
    ，则有
    4-2x
    4-2x+1-x+2x
    =
    7
    11
    ，x=0.6，
    所以SO2的转化率为
    0.6
    1
    ×100%=60%，
    故答案为：cd；60%．
    点评：本题考查了核外电子的排布与电子式、氧化还原反应、盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、转化率计算，题目难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
    ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
    ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
     
    而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择
     
    为宜．
    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
     
    （填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质加入溴水中，溴水层颜色不变浅的是（　　）
    A、KCl晶体
    B、KI晶体
    C、CCl4
    D、Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于取代反应的是（　　）
    A、甲醛→甲醇
    B、乙醛→乙酸
    C、乙醇→乙酸乙酯
    D、乙醇→乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液．如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（g）+bB（g）?2C（g）
    起始浓度（mol?L-1）3.01.00
    2s末浓度（mol?L-1）1.80.60.8
    据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（　　）
    A、9：3：4
    B、3：1：2
    C、2：1：3
    D、3：2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（　　）
    A、有O2放电的a极为电池的负极
    B、a极对应的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C、有H2放电的一极电极反应为：H2+O2--2e-=H2O
    D、该电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原 子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个 电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
     
     （用元素符号表示）
    （2）C的氢化物分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）化合物BD3的分子空间构型是
     

    （4）F的核外电子排布式为
     
    ．
    （5）E与F形成的化合物甲属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡 的100倍，而耗能只有其10%．推广该化合物甲等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措．化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）．
    试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子个数为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
     （填字母）．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   
    B．电负性：F＞E
    C．该晶体中含有配位键     
    D．半导体EB与EF互为等电子体
    ③（CH3）3E中E原子的杂化方式为
     
    ．
    ④该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）
    A、外围电子B、第一电离能
    C、电负性D、原子半径

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案