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    按F、Cl、Br、I顺序递增的是（　　）
    A、外围电子B、第一电离能
    C、电负性D、原子半径
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：A．同主族外围电子数相同；
    B．同主族从上到下，第一电离能减小；
    C．同主族从上到下，电负性减弱；
    D．同主族从上到下，原子半径增大．
    解答： 解：A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；
    B．同主族从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故B不选；
    C．同主族从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；
    D．同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查了卤素元素性质的递变规律，需要全面、灵活掌握相关知识，能引导学生牢固掌握基本知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

    （1）图中X的电子式为
     
    ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O
     
    O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，
     
    ，得电子能力逐渐减弱．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．
    ①下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
     
    （填字母序号）．
    a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
    ②已知反应：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反应速率时，下列说法正确的是
     
    （填写字母序号）．
    a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
    c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响
    （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1
    则治理烟道气反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是
     
    （填写字母序号）．
    a．v （CO）：v（SO2）=2：1
    b．平衡常数不变
    c．气体密度不变
    d．CO2和SO2的体积比保持不变
    测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为
    7
    11
    ，则SO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.1mol?L-1铝氨矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的质量与Ba（OH）2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba（AlO2）2易溶易电离]．下列说法正确的是（　　）
    A、a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42-
    B、b点溶液中c（NH3?H2O）约为0.1mol?L-1
    C、a→b过程中，反应的只有SO42-
    D、b→c过程中，反应的是Al（OH）3和NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为1.0NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
    D、0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用消毒酒精是质量分数为75%的乙醇溶液．乙醇的分子式为（　　）
    A、C2H4O2
    B、C2H6O
    C、C2H4O
    D、C2H6S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）
    B、核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）
    C、第Ⅷ族元素，其原子最外层电子数均为8
    D、元素周期表共的18个纵行，代表18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目
    B、红外光谱是用高能电子流等轰击样品分子，使分子失去电子变成分子离子或碎片离子
    C、质谱法具有快速、微量、精确的特点
    D、通过红外光谱可以测知有机物所含的官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团的数目有3个
    B、1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应
    C、1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2
    D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH与苹果酸是不同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于石灰石相关的一些问题，请按要求回答：
    （1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：
     
    （填名称）
    （2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为
     

    A．不变   B．减小C．增大为原来的2倍  D．比原来大，但比2倍小
    （3）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
    方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为
     
    ．

    方案二：用滴定法测定，操作步骤为：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/LaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反应
    D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
    （4）现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （5）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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