Question

（1）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（请用双线桥表示其电子转移情况）
（2）______KMnO₄+______HCl（浓）-______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O
（配平并用单线桥表示其电子转移情况）
（3）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反应中，属于氧化剂的是______，属于氧化产物的是______．（填写化学式）

Answer 1

解：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12，用双线桥表示其电子转移情况为：，
故答案为：；
（2）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO₄的系数为2，Cl₂的系数为5，结合原子守恒配平后方程式为：2KMnO₄+16 HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中转移电子数目为10，标出电子转移情况为：，
故答案为：；
（3）反应中N元素化合价由KNO₃中+5价降低为N₂中0价，S元素化合价由单质硫中0价降低为K₂S中-2价，
KNO₃、S是氧化剂，C元素由单质碳中的0价升高为CO₂中+4价，碳发生氧化反应生成CO₂，CO₂是氧化产物，
故答案为：KNO₃、S；CO₂．
分析：（1）反应中Cl元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，氧元素由-2价升高为O₂中0价，转移电子数为12；
（2）反应中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，HCl→Cl₂↑，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，化合价升降最小公倍数为10，据此结合原子守恒配平，标出电子转移情况；
（3）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物．
点评：本题考查氧化还原反应配平、基本概念、电子转移表示方法等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．