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    甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是   (　　)。
    A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
    B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
    D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA
    个H＋通过离子交换膜
    　D
    　由题图甲分析得出M(或X)为负极，N(或Y)为正极，由图乙分析得出a为阴极，b为阳极。乙的a极要与甲的X极相连接，A项正确；乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C项正确；氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时，转移1 mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解硫酸溶液时，放出25mL（标况）O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，
    所放出的气体的体积最接近下列数据中的 　  
    A．45mL　B．50mL　C．75mLD．100mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是           。
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果   。
    （3）右图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。则B处产生的气体是         ，E电极的名称是    。电解总反应的离子方程式为        。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为           。
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.（1）电镀时，镀件与电源的________极连接。
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。
    Ⅱ.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图：

    （1）电源的负极为________(填“A”或“B”)。
    （2）阳极室中发生的反应依次为________、________。
    （3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图。

    (1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。
    (2)阳极室中发生的反应依次为___________________________________、
    ___________________________________________________________。
    (3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:
    成分
    		Na+
    		K+
    		Ca2+
    		Mg2+
    		Cl-
    		S
    		HC
    含量/(mg·L-1)
    		9 360
    		83
    		200
    		1 100
    		16 000
    		1 200
    		118
     
    (1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):　　　　　　　　　　　,该海水中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　 mol·L-1。 
    (2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。

    电渗析原理示意图
    ①阴极的电极反应为　　　　　　　　　　。 
    ②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    ③淡水的出口为a、b、c中的　　　　出口。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是
    A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 eH2 ↑
    B．D口导出的是NaOH溶液
    C．浓盐水从A口注入
    D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

    （1）A为电源的            极；
    （2）E的电极反应式为：                 ；
    （3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为        （假设溶液体积为1L）；
    （4）在电解一段时间后在甲中加入适量      可以使溶液恢复到原来的浓度。
    （5）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
    电解的离子方程式为                                                           。
    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
    ①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。
    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
    E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           。

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