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    如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是
    A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 eH2 ↑
    B．D口导出的是NaOH溶液
    C．浓盐水从A口注入
    D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液
    D

    试题分析：A．钠离子向a极移动，则a为阴极，发生2H++2e﹣=H2↑，故A正确；B．阴极生成OH﹣，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从D口导出，故B正确；C．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故C正确；D．阳离子交换膜仅允许Na+通过，则在C口不可能有NaOH导出，故D错误。故选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做                                            
    A．阴极B．阳极C．正极D．负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

    （1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
    阳极：________________________________________________________________________；
    阴极：________________________________________________________________________。
    （2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是   (　　)。
    A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接
    B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
    C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
    D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA
    个H＋通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)
    A．由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
    B．阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑
    C．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
    D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是                                   。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式                        。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以石墨做电极，电解1 mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是
    A．若为盐酸，pH减小B．若为氢氧化钠溶液，pH减小
    C．若为硫酸钠溶液，pH不变D．若为氯化钠溶液，pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是
    A．生成Cu的物质的量是0.1 mol
    B．转移电子的物质的量是0.2 mol
    C．随着电解的进行溶液的pH减小
    D．阳极反应式是4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是
    A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％

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