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    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．标准状况下，11．2L的己烷所含的分子数为0．5NA个
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA个
    C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA个
    D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA个
    D

    试题分析：A、标准状况下，己烷为液体，无法计算其物质的量，错误；B、每个乙烯分子中有2对共用电子对，28g乙烯中应含有2 NA个共用电子对，错误；C、二氯甲烷在标准状况下为液体，无法计算其物质的量，错误；D、烯烃的实验式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，则有1mol CH2，其原子数是3NA个，正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    单质硅是很重要的工业产品。
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁。根据下列条件：
    Mg（s）＋ 1/2O2（g）＝ MgO（s）  △H1＝－601．8 kJ/mol
    Mg（s）＝ Mg（g）                △H2＝+75 kJ/mol
    Si（s） ＋ O2（g） ＝ SiO2（s）   △H3＝ －859．4 kJ/mol
    则2MgO（s）＋ Si（s）＝ SiO2（s）＋ 2Mg（g）  △H ＝        
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，写出电池正极的电极反应式                       。
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2·2H2O和SiO2等物质。工艺流程如下：

    已知： 25℃ Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10-38， Ksp[Mg(OH)2]＝1．8×10-11；通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全。回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为_______________________________________。
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c(Fe3+)=             。
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8．4吨BaCl2·2H2O (M=244g/mol)，则产率为      。
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的溶液和溶液（中性）。请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的溶液的原因______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
    B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
    c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
    C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
    ④（NH4）2CO3，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
    D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化银（Ag2O2）是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：
    K2S2O8＋2AgNO3＋4KOHAg2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O
    （1）已知K2S2O8和H2O2含有一个相同的化学键，则该反应________ （填“是”或“不是”）氧化还原反应；已知下列反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O→MnO4-＋SO42-＋H＋（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
    （2）制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是________。
    （3）一种银锌（Ag2O2、Zn）碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78?65，则该电池的总反应方程式为________。
    （4）用银锌电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液可制取H2，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极）。

    ①N极与银锌电池的________（填“Zn”或“Ag2O2”）相连。
    ②M极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（     ）。
    A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
    B．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
    C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧（4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3），通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是（  ）
    A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语的使用正确的是（  ）
    A．K＋与Ar的结构示意图相同
    B．Na2O的电子式是
    C．通常状况下，1.5 mol氧气与0.5 mol氮气混合后气体的总体积为44.8 L
    D．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2=CH2和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语或模型表示不正确的是
    A．中子数为14的硅原子：
    B．CH4分子的比例模型：
    C．聚乙烯的结构简式：
    D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素在化学反应中,由化合态变成游离态,则下列说法中正确的是(　　)
    ①该元素一定被氧化　②该元素一定被还原　③该元素可能被氧化,也可能被还原　④元素化合价降为0　⑤生成的单质为氧化产物　⑥生成的单质为还原产物　⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物　⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现　⑨该反应不一定是放热反应　⑩该反应一定不是复分解反应
    A．③⑦⑧⑨⑩B．①⑤⑩C．②④⑥⑩D．①②④⑤⑥

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