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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C、将2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    B、标况下，四氯化碳为液态；
    C、一个H2SiO3胶粒是多个H2SiO3分子的聚集体；
    D、根据反应后钠的化合价为+1价来分析．
    解答： 解：A、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，铝离子的水解会导致溶液中阳离子的个数增多，即大于0.1NA个，故A错误；
    B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；
    C、一个H2SiO3胶粒是多个H2SiO3分子的聚集体，故制得的胶粒的个数小于0.001NA，故C错误；
    D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠的化合价为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
    ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦核能  ⑧氢能．
    A、①②③④
    B、②③⑥⑧
    C、①②⑤⑥⑦⑧
    D、③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．

    （1）该微粒是中性微粒，这种微粒的元素符号是
     
    ；
    （2）该微粒的符号为X3-，则这种微粒的结构示意图为
     
    ；
    （3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，其氢化物的结构式：
     
    ；
    （6）该微粒的符号为X3+，其氢氧化物与强碱反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）
    A、Cl2能与H2S反应生成S
    B、HCl在水中的溶解度大于H2S
    C、HCl的酸性强于H2S
    D、HCl的还原性强于H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol 甲基所含电子数为10NA
    B、0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
    D、标准状况下，2.24L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出官能团的名称或结构简式：-CHO
     
    ，-CO-
     
    ，羧基
     
    ，酯基
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是（　　）
    A、本饮料不含任何化学物质
    B、饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
    C、本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D、没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
    请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有
     
    （填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
     
    ．
    A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入
     
    （填序号）．
    A．FeCl2　　　　　B．NaNO3　　　　　　　C．NaHCO3　　　　　D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．某暗紫色化合物A 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    （1）化合物A的化学式为
     
    化合物A与H2O反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
     

    （3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池汇总作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
     

    A．醋酸钠    B．亚硫酸钠   C．Fe（NO3）3   D．KOH
    （5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：
     
    ．

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