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    下列叙述中能说明Cl的非金属性比S强的是（　　）
    A、Cl2能与H2S反应生成S
    B、HCl在水中的溶解度大于H2S
    C、HCl的酸性强于H2S
    D、HCl的还原性强于H2S
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：比较元素的非金属性强弱可根据：元素对应最高价氧化物的水化物的酸性；氢化物的还原性、稳定性强弱；与氢气反应的难易程度以及单质的氧化性的强弱等角度．
    解答： 解：A、Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故A正确．
    B、溶解性的强弱与分子的极性有关，属于物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故B错误；
    C、元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即C错误；
    D、HCl的还原性比H2S弱，故D错误；
    故选A．
    点评：本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是（　　）
    A、使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨
    B、高压比常压条件更有利于合成氨的反应
    C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
    D、合成氨时使用催化剂，可提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子中，与Na+含有相同电子数的是（　　）
    A、F-
    B、Cl-
    C、羟基
    D、氢氧根

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加热至沸腾  ⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55．下列说法正确的是（　　）
    A、133Cs的核电荷数为133
    B、铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
    C、133Cs原子核外有78个电子
    D、133Cs和137Cs互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了氧族元素的各种性质后，可整理出如下表所示部分数据和性质．请根据下表回答问题：
    性质\元素8O16S34Se52Te
    原子半径（nm）0.0660.1040.1170.137
    常况下单质色态无色气体淡黄色固体灰色固体
    略带金属光泽的
    主要单质熔点（℃）-218.4113217450
    单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    （1）碲（Te）的常况下单质的色态为
     
    ；
    （2）氧只能与周期表中的某一种元素反应生成+2价化合物，该化合物的化学式为
     
    ，氧族元素中含有18e-的两种氢化物的化学式为
     
    ；
    （3）氢硒酸敞放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_
     
    ；
    （4）已知：键能是指在298K、1.01×105Pa下将1mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量．且键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定．试根据上述信息回答上表4种元素氢化物的键能由小到大的顺序：
     
    （请用化学式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的阳离子数等于0.1NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    C、将2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H2SiO3胶体，所含胶粒数为0.001NA
    D、一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲为用氢气还原氧化铜的微型快速实验装置，实验前先将铜丝1处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤锤击成带小孔的小匙，将铜丝2一段弯曲成螺旋状，试回答下列问题：
    （1）在图甲的试管I中先加入的试剂是
     
    ；
    （2）操作铜丝2的方法是
     
    ；
    （3）实验现象：I中
     
    ，Ⅱ中
     
    ；
    （4）这样处理铜丝1的优点是
     
    ，这样处理铜丝2的目的是
     
    ．
    （5）某学生吧图甲改成图乙，容器内加有某液体X，稍加热，铜丝的操作方法同铜丝2，若发现铜丝由黑变红，则液体可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、v正（N2）=v 逆（NH3）
    B、3v正（N2）=v 正（H2）
    C、2v正（H2）=3v 逆（NH3）
    D、v正（N2）=3v 逆（H2）

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