Question

25℃、101kPa下：①2Na（s）+O₂（g）═Na₂O（s）；△H₁=-414kJ/mol ②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）；△H₂=-511kJ/mol下列说法正确的是（　　）

• A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
• D、25℃、101 kPa下，Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）；△H=-317 kJ/mol

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,氧化还原反应,用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：

分析：A、Na₂O中阴阳离子个数之比为1：2，Na₂O₂中阴阳离子个数之比为1：2；
B、由钠原子的个数及钠元素的化合价分析转移的电子数；
C、钠与氧气在加热时生成过氧化钠；
D、利用已知的两个反应和盖斯定律来分析．

解答： 解：A、在Na₂O中阳离子是钠离子、阴离子是氧离子，Na₂O₂中阳离子是钠离子、阴离子是过氧根离子，因此阴、阳离子的个数比都是1：2，故A错误；
B、由钠原子守恒可知，①和②生成等物质的量的产物时，钠元素的化合价都是由0升高到+1价，则转移的电子数相同，故B错误；
C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O₂，故C错误；
D、热化学方程式25℃、101kPa下：
①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，
①×2-②可得：
Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题是一综合题，考查化学键类型、氧化还原反应的计算、元素化合物知识、以及盖斯定律，考查了多个考点，设点全面，但难度适中，是一好题．