Question

下列各项叙述中，正确的是（　　）

• A、钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态
• B、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
• C、氮原子的价电子排布图：
• D、价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素]

Answer 1

考点：原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题

分析：A．原子由基态变成激发态需要吸收能量；
B．3p轨道的能量大于2p轨道的能量；
C．由洪特规则可知，电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同；
D．价电子排布为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子．

解答： 解：A．基态Na的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，由基态转化成激发态1s²2s²2p⁶3p¹时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；
B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故B错误；
C．根据“洪特规则”可知，2p轨道电子的自旋方向应该相同，氮原子的价电子排布图为，故C错误；
D．价电子排布为4s²4p³的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p电子，是p区元素，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握原子核外电子的跃迁过程中能量变化，电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用．