练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    用RU 图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，有同学通过实验得出的结论是m（H）：m（O）＞1：8，下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
    B、Ⅱ装置中的CuO粉末可能不干燥
    C、CuO没有全部被还原
    D、Ⅲ装置后缺少干燥装置
    考点：化学反应的基本原理
    专题：
    分析：在水中氢氧元素的质量比为1：8，而实验中测得氢氧元素的质量比大于1：8，则说明氢元素的质量测多了，或是氧元素的质量测少了，分析图中的装置可以得出：玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量，U型管增加的质量即为生成的水的质量，水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，解答时可以根据这两个方面进行分析．
    解答： 解：A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气，I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而氧元素的质量不变，所以会导致质量比变大，故A正确；
    B、我们是通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量，所以Ⅱ装置中玻璃管内CuO粉末可能不干燥，那么由于CuO粉末可能含水而使测得玻璃管质量变化大，从而导致测得的氧元素质量增大，故B错误；
    C、CuO没有全部被还原，只会使反应后生成的水的质量也随之减少，而对于氢氧元素的质量没有影响，所以对实验结果没有影响，故C错误；
    D、Ⅲ装置后缺少干燥装置，会使空气中的水蒸气进入Ⅲ装置中，而使测得的水的质量增加，进而使氢元素的质量增加，而对氧元素的质量没有影响，故D正确；
    故选AD．
    点评：熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验，能够根据实验装置图分析出各装置的作用，然后作出正确的判断，这是我们必须具备的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

    （1）化合物A的官能团为
     
    和
     
    ．（填官能团的名称）
    （2）反应③的反应类型是
     
    ．
    （3）在B-C的转化中，加入化合物X的结构简式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基．
    （5）已知：化合物 是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．

    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图1，结合各反应的△H，回答下列问题．a）曲线中对应反应②的是
     
    （选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    归纳lgK-T曲线变化规律：（b）
     
    ．（c）
     
    ．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入初始浓度为C0 mol?L-1 的CO，反应①于900℃达到平衡，此时c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1．
    ①用图1中相应的lgK的值计算CO的转化率（忽略副反应，计算结果保留两位有效数字）．
    ②c（CO）随反应时间t的变化曲线如图2所示．
    若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中分别画出升高反应温度（高于900℃）和降低反应温度（低于900℃）c（CO）随反应时间t的变化曲线图，并作相应的标注（忽略副反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如图1（部分产物已略去）所示：

    （1）请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：
     
    ．A与C反应的所有可能的离子方程式：
     
    ．
    （2）若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图2所示．则固体混合物中Mg的质量为：
     
    ；NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）  反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    反应时间/minn（A）/moln（B）/mol
    01.001.20
    100.50
    300.20
    A、前10 min内反应的平均速率为v（C）=0.050 mol?L-1?min-1
    B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＜0.25  mol
    C、若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积，则A的转化率减小
    D、温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是（　　）
    A、用NaOH洗涤、过滤
    B、用H2加热还原
    C、用CO加热还原
    D、用盐酸洗涤过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）
    A、SO2、BF3
    B、PCl3、SO3
    C、CH4、SiO2
    D、NF3、H2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（H+）
    B、1 L 0.1 mol?L-1 CuSO4?（NH4）2SO4?6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.1 mol?L-1 NaHSO3溶液中：c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32-）+c（OH-）
    D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A、钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    B、2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    C、氮原子的价电子排布图：
    D、价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素]

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案