精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3) 2NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)  (I)
(1)反应(I)中氧化剂是
N2O4
N2O4

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2 (g)(II)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(II)为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N2O4,一段时间后达化学平衡状态,反应的化学平衡常数表达式K=
C2(NO2)
C(N2O2)
C2(NO2)
C(N2O2)
;若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
不变
不变
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=
0.1
0.1
mol?L-1?s-1
分析:(1)在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂;
(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动;
(3)K=
C2(NO2)
C(N2O2)
,化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,根据v=
△C
△t
计算NO2的化学反应速率,再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v(N2O4).
解答:解:(1)反应(I)中,N2O4(l)中N元素得电子化合价降低,所以N2O4(l)是氧化剂;
故答案为:氧化剂;
(2)升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,当温度升高时,气体颜色变深,平衡向正反应方向移动,所以正反应是吸热反应;
故答案为:吸热;
(3)K=
C2(NO2)
C(N2O2)
,化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关,所以平衡常数K不变,v(NO2)=
△C
△t
=
0.6mol
1L
3s
=0.2mol/L.s,则v(N2O4)=
1
2
v(NO2)=0.1mol/L.s;
故答案为:
C2(NO2)
C(N2O2)
,不变,0.1mol/L.s.
点评:本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点,注意化学平衡常数只与温度有关,与物质的浓度无关.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中还原剂是
(CH32NNH2
(CH32NNH2

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g)(Ⅱ)
当温度降低时,气体颜色变浅,则反应(Ⅱ)为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad


若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
不变
不变
(填“增大”“不变”或“减小”),反应2s后NO2的物质的量为0.8mol,则0~2s的平均反应速率v(N2O4)=
0.2
0.2
mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?山东)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是
N2O4
N2O4

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为
吸热
吸热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
ad
ad
.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
不变
不变
(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=
0.1
0.1
 mol/(L?s)-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)
(1)反应(I)中氧化剂是
 

(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)═2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
 

精英家教网
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数
 
(填“增大”、“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s的平均反应速率v(N2O4)=
 
mol?L-1?s-1
(4)硝酸厂的尾气中含NO2和NO,直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水,反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:
 

(5)氨气在纯氧中燃烧,也可生成上述反应(I)产物中的两种.科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极是
 
(填“正极”或“负极”);碱性条件下,该电极发生反应的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:山东 题型:问答题

偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)?2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=______ mol/(L?s)-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol?L-1
魔方格

查看答案和解析>>

同步练习册答案