偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂.二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O中还原剂是(CH3)2NNH2(CH3)2NNH2．(2)火箭残骸中常现红棕色气体.原因为:N2O4(g)?2NO2当温度降低时.气体颜色变浅.则反应(Ⅱ)为吸热吸热反应．的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中还原剂是

（CH₃）₂NNH₂

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）（Ⅱ）
当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

不变

（填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO₂的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N₂O₄）=

0.2

mol?L^-1?s^-1．

分析：（1）在氧化还原反应中化合价降低的反应物是氧化剂；
（2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
（3）根据达到平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应速率相等进行判断；
K=

c2(NO2)

c(N2O2)

，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；根据v（NO₂）=

△c

△t

计算NO₂的化学反应速率，再根据同一反应中、同一时间段内反应速率之比等于计量数之比计算v（N₂O₄）．

解答：解：（1）反应（Ⅰ）中，N₂O₄（l）中N元素得电子化合价降低，N₂O₄（l）是氧化剂，（CH₃）₂NNH₂（l）中碳元素化合价升高，是还原剂，
故答案为：（CH₃）₂NNH₂；
（2）升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（3）a、反应方程式两边气体的质量不相等，密度不变，说明达到了平衡状态，故a正确；
b、反应过程中，反应热不会变化，不是变量，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c、根据反应速率大小，无法判断正逆反应速率是否相等，故c错误；
d、四氧化二氮的转化率不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
K=

c2(NO2)

c(N2O2)

，化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，所以平衡常数K不变，v（NO₂）=

△c

△t

0.8mol

=0.4mol/L?s，则v（N₂O₄）=

v（NO₂）=0.2mol/（L?s）；
故答案为：ad；不变；0.2．

点评：本题考查了氧化剂的判断、化学反应速率的计算等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．

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科目：高中化学 来源： 题型：

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃） ₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）（I）
（1）反应（I）中氧化剂是

N₂O₄

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）（II）当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入1mol N₂O₄，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式K=

C2(NO2)

C(N2O2)

C2(NO2)

C(N2O2)

；若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

不变

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

0.1

mol?L^-1?s^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?山东）偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是

N₂O₄

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为

吸热

（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

不变

（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=

0.1

mol/（L?s）^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将

逆向

（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为

200b

mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

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科目：高中化学 来源： 题型：

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（1）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（I）
（1）反应（I）中氧化剂是

．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）═2NO₂（g）（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为

．

若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数

（填“增大”、“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s的平均反应速率v（N₂O₄）=

mol?L^-1?s^-1．
（4）硝酸厂的尾气中含NO₂和NO，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

．
（5）氨气在纯氧中燃烧，也可生成上述反应（I）产物中的两种．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是

（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为

．

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科目：高中化学 来源：山东 题型：问答题

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是______．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=______ mol/（L?s）^-1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为______mol?L^-1．（NH₃?H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5 mol?L^-1）

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