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    【题目】下列描述中正确的是（ ）

    A. ClO3-的空间构型为平面三角形

    B. 乙炔分子中的两个碳原子采用sp2杂化方式

    C. CS2为V形的极性分子

    D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    【答案】D

    【解析】A．ClO3-中Cl的价层电子对数=3+ (7+1-2×3)=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故A错误；B．乙炔分子中每个碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以采取sp杂化，故B错误；C．CS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故C错误；D．SiF4中Si的价层电子对数=4+ (4-1×4)=4，SO32-中Si的价层电子对数=3+ (6+2-2×3)=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D正确；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    (1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。

    (2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。

    (3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

    (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

    测定序号

    待测体积/ml

    盛装标准滴定管的起点读数/ml

    盛装标准滴定管的终点读数/ml

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。

    ②滴定终点观察到的现象为_______________________。

    ③该样品中NaI的含量为_______________________。

    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。

    (5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2 的制备

    已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

    ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

    ③装置 D 的作用是__________________。

    （2）ClO2 与 Na2S 的反应

    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    ①___________。②___________。③___________。

    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A.戊烷
    B.戊醇
    C.戊烯
    D.乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用键能解释的是

    　 A.氮气的化学性质比氧气稳定

    　 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

    　 C.稀有气体一般很难发生化学反应

    　 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A. 常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA

    B. 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA

    C. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2

    D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可行的是（ ）
    A.用食醋除去热水瓶中的水垢
    B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C.向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
    D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程需要通电才能进行的是

    ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤电泳

    A．①② B．②③⑤ C．②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题：

    （1）基态Ni核外电子排布式为____________；第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______________。

    （2）配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18，则n＝_______， CO与N2结构相似，CO分子内σ 键与π键个数之比为_____________。

    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同， 回答：

    ①Ni2+和 Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm， 则熔点NiO_______FeO(填“<”或“>”)；

    ②NiO晶体中 Ni 的配位数为___________________；

    （4） 金属 Cu 单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应， 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______________， 反应的离子方程式为_____________________。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_______，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为____g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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