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    下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。
    A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl
    B．图乙：构成锌—铜原电池
    C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
    D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    C
    氯气也会被NaOH溶液吸收，A错误；左池中应加可溶性锌盐，右池中加可溶性铜盐才能构成原电池，B错误；醋酸与Na2CO3反应生成CO2，CO2通入苯酚钠溶液生成苯酚，根据“强酸制弱酸”的原则，可得出结论，C正确；乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （I）
    2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                （II）
    S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）                  （III）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                            ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是  
                                            。装置E中为          溶液。
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为             。
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择          。
    a．蒸馏水                     b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是           。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是              。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有                  。
    a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
                                                                                。
    已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是：(      )
    序号
    		实验操作
    		实验目的
    A
    		取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊
    		确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
    B
    		向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
    		说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C
    		测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH
    		比较氯、N的非金属性强弱
    D
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		研究温度对化学平衡移动的影响
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。

    (1)仪器B的名称是________。
    (2)实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为________；Ⅳ中发生反应的化学方程式为________；V中的试剂为________。
    (3)乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ­Ⅲ­Ⅳ­Ⅱ­V­Ⅵ，此时Ⅱ中现象为________，原因是________。
    (4)经上述反应，2.5 g化合物A理论上可制得0.56 L(标准状况)M，则A的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是(　　)
    选项
    		实验操作
    		现象
    		解释或结论
    A
    		把SO2通入紫色石蕊试液中
    		紫色褪去
    		SO2具有漂白性
    B
    		把浓硫酸滴到pH试纸上
    		试纸变红
    		浓硫酸具有酸性
    C
    		将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
    		红棕色变浅
    		反应2NO2
    N2O4的ΔH<0
    D
    		向AgCl沉淀中滴加KI溶液
    		白色沉淀
    变为黄色
    		溶度积:AgI比
    AgCl更小
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象预测正确的是(   )

    A．振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化
    C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是               。（答两点即可）
    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。
    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。
    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：
    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；
    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；
    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。
    回答下列问题：
    ①计算CuSO4·xH2O中的x=        （要求写出计算过程）。
    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将      （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
    		证明亚硫酸的不稳定性
    B
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
    		证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
    C
    		常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
    		证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D
    		将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		检验气体产物中CO2的存在
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
    【实验一】检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的阳离子。
    （1）在下表中写出操作步骤和实验现象：
    限选试剂：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH浓溶液、浓盐酸、1mol/LNa2CO3溶液
    操 作 步 骤
    		实验现象
    		结 论
    步骤I：取少量待检液于试管中，        
                                        。
    		                     
                         
    		溶液中含有Fe2+
    步骤II：取少量待检液于试管中，        
                                         。
    		                     
                         
    		溶液中含有NH4＋
     
    【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2。兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
    操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
    操作③：用同样方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
    回答下列问题：
    （2）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快，最有可能的原因______________________。
    （3）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是       （填序号）。
    A．50mL酸式滴定管　                B．50mL碱式滴定管 　
    C．25mL酸式滴定管　                D．25mL碱式滴定管
    （4）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有         （填序号）。
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗  
    C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
    D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
    （5）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量百分含量为___________（保留三位有效数字）。

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