Question

常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠发生中和反应，当溶液中(　　)

A．c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时，该溶液一定呈中性

B．c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时，醋酸和氢氧化钠恰好完全中和

C．c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)时，可能是醋酸过量

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)时，一定是NaOH过量

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：根据电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，当c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)时必有c(H^＋)＝c(OH^－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，当c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)时，必有c(CH^＋)<c(OH^－)，故B、C错误，A正确；D选项，当醋酸和NaOH恰好中和时，溶质为CH₃COONa，也满足题意，所以答案选A。

考点：考查中和滴定实验中离子浓度大小比较的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，并能灵活运用即可。