Question

【题目】回答下列问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
P____S	MgO____CaS	CF4____SiCl4	H－Cl____ H－Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

②NH3分子的空间构型为____。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。

Answer 1

【答案】 ＞ ＞ ＜ ＞ H N O 三角锥 NH2OH与H2O之间可以形成氢键

【解析】（1）由于P原子的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S原子的第一电离能，故第一电离能P＞S；由于CaS和MgO形成的晶体都是离子晶体，形成离子晶体的离子半径越小，电荷数越多，晶格能越大，熔点就越高。氧离子半径小于硫离子半径，镁离子半径小于钙离子半径，所以熔点MgO＞CaS；由于SiCl4 和CF4的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以沸点CF4＜SiCl4；由于HCl 和HBr的结构、性质相似，且二者形成的晶体是分子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，故键能H－Cl＞H－Br；（2）①根据电负性的判断依据，H、N、0的电负性的大小顺序为H＜N＜O；②NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为NH2OH与H2O之间可以形成氢键；（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为。