[题目]下表是生活生产中常见的物质.表中列出了它们的(主要)成分.编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3(1)请你对表中①-⑦的主要成分进行分类(填编号):属于电解质的是 .属于非电解质 .(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式 .(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用单线桥标出电子转移的情况____________；

②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。

（4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

【答案】②③④⑦ ①⑥ 2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O 酸性、氧化性 0.05moL C 偏低 10.0

【解析】

（1）属于电解质的有醋酸、火碱、食盐、苏打，答案选②③④⑦；属于非电解质的有酒精、亚硫酸酐，答案选①⑥；（2）醋酸与碳酸钠反应的方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O；（3）①氧化还原反应中电子转移情况的表示可用单线桥表示，情况如下：；②浓H2SO4表现出来的性质是：酸性、氧化性；根据反应方程式可知，当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为=0.05mol；（4）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；偏低；配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液时，由于没有该规格的容量瓶，必须配制500mL 0.5mol/L 的NaOH溶液，应称取NaOH 0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。

练习册系列答案

寒假作业新世界出版社系列答案

宏翔文化快乐学习快乐寒假新疆美术摄影出版社系列答案

学期总复习复习总动员寒假长江出版社系列答案

快乐寒假南方出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. Na2O2中阴阳离子的的个数比为1∶1

B. 元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族

C. NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同

D. 金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如下图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是________________；所含离子的物质的量浓度之比为____________；所加的淡黄色固体是______________。

Ⅱ．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

（1）滴定时，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：__IO3－＋____I－＋____===____I2＋____H2O。

（2）反应（1）所得I2的作用是_________________________。

（3）滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32－的质量1g，则该水样中SO32－的含量为________mg·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

（1）用“＞”或“＜”填写下表。

第一电离能	熔点	沸点(同压)	键能
P____S	MgO____CaS	CF4____SiCl4	H－Cl____ H－Br

（2）一种制取NH2OH的反应为2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO+6NH4++2NH2OH。

①N、H、O的电负性从小到大的顺序为____。

②NH3分子的空间构型为____。

③NH2OH极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为____。

（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的结构可用示意图表示为____（不考虑空间构型）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】FeCl3蚀刻液由FeCl3和盐酸等组成，可用于蚀刻铜及铜合金等。

（1）加入盐酸可抑制Fe3+及生成的Cu2+的水解， Fe3+水解的离子方程式为____。

（2）FeCl3溶液蚀刻铜的化学方程式为____。

（3）测定某废蚀刻液中Cu2+含量的实验步骤如下：量取25.00mL废蚀刻液，加入足量的NH4HF2（掩蔽Fe3+，消除干扰），加入稍过量KI溶液（2Cu2++4I－=2CuI↓+ I2），在暗处静置5min，然后用0.02000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O=2I－+S4O），接近终点时，加入淀粉和10mL10%NH4SCN溶液（CuI可吸附少量I2， CuSCN不吸附I2），继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。