练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2,他们设计了如右图所示的装置图:请回答下列问题:

    （1）写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

    （2）在点燃H2之前必须先进行____________________________________________。

    （3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

    （4）实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL-1、0.88 g·mL-1、1.00 g·mL-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率____________。(填“减慢”或“加快”)

    （5）将4.6gNa和8.1gAl投入到足量的水中，所得溶液的体积为200mL，则生成标准状况下的H2的体积是___________？该溶液中溶质的物质的量浓度是__________________？

    【答案】.2Al+2H2O+2OH—====2AlO2—+3H2↑ 验纯 较多的钠与水反应放出大量的热,使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸 减慢 8.96 L 1 mol·L-1

    【解析】

    （1）Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑；（2）H2是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须进行检纯；（3）在试管中不要放入大块的Na，避免较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气点燃而爆炸；（4）钠块表面会附着苯，所以改进后的实验中H2的生成速率减慢；

    （5）4.6gNa的物质的量为=0.2mol，8.1gAl的物质的量为=0.3mol，

    先是Na和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

    0.2mol 0.2mol 0.1mol

    生成n（NaOH）=0.2mol，

    再是NaOH和Al反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

    0.3mol(过量) 0.2mol 0.2mol 0.3mol

    Al过量，NaOH完全反应，反应后的溶质为0.2molNaAlO2，生成的H2的物质的量为0.1mol+0.2mol=0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=8.96L；溶液中溶质NaAlO2的物质的量浓度是=1mol/L。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(molL－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

    B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快

    C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂

    D. 在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04molL－1min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能区分胶体和溶液的方法是（ ）

    A.有丁达尔现象的是胶体

    B.静置，有沉淀现象的是胶体

    C.用肉眼观察，均匀透明的是溶液

    D.能透过滤纸的是溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    名称

    酒精

    醋酸

    火碱

    食盐

    铜导线

    亚硫酸酐

    苏打

    主要成分

    CH3CH2OH

    CH3COOH

    NaOH

    NaCl

    Cu

    SO2

    Na2CO3

    （1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是______，属于非电解质_______。

    （2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

    （3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

    ①请用单线桥标出电子转移的情况____________；

    ②浓H2SO4表现出来的性质是：_______；当电子转移0.1mol时，消耗氧化剂的物质的量为_______。

    （4）如图表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是_______，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要_________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取NaOH________g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为____。

    （2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：____。

    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。

    （4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是(　　)

    气体

    a

    b

    c

    A

    NO2

    浓硝酸

    铜片

    NaOH溶液

    B

    SO2

    浓硫酸

    Cu

    酸性KMnO4溶液

    C

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    D

    O2

    双氧水

    MnO2

    浓硫酸

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（ ）

    A. X2YB. XY3C. XY3ZD. XYZ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应是一类重要的反应。

    ①用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)冶炼锰的原理是________________(用化学方程式来表示)。

    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是____________________。

    ③某温度下将氯气通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：1，则氯气与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________。

    ④12mL 0.lmol/L Na2SO3溶液恰好与4mL 0.lmol/L K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

    C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案