Question

（12分）用质量分数为36. 5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容积为         mL的容量瓶；
（2）经计算需要      mL 浓盐酸。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
①      往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与环形刻度线相切。
②      在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
③      用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是（填序号）           
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
         （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是           （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。如果定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度            (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

Answer 1

（8分）每空2分
(1) 2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)===8CO₂(g)＋10H₂O(l)ΔH=-5800kJ/mol
C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH="-2900kJ/mol  " 2900 kJ/mol
（2）①晶格能______A______②关系式___△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅_

解析