Question

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常数的表达式为K=

 

．已知1100℃时K=0.263，若要提高转化率，可以

 

 （填“升温”、“降温”、“加压”或“减压”）．
（2）判断过程的自发性有焓判据和熵判据，涂有防锈漆的钢制器件与没有涂防锈漆的同一刚制器件发生腐蚀过程的自发性是

 

  （填“相同的”，“不同的”，“无法判断”）．已知反应2A（g）+B（g）=2C（g），在一定条件下是一个自发的反应，则该反应的△H

 

 0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）25℃时，H₂C₂O₄═HC₂O

- 4

+H⁺的电离平衡常数为K_a=5×10^-2，则该温度下NaHC₂O₄的水解平衡常数K_h=

 

，若向NaHC₂O₄溶液中加入少量的水，则溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

将

 

 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为

 

，滴定反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）依据化学平衡常数概念和化学方程式书写平衡常数表达式；正反应是吸热反应，升温，平衡向吸热反应分析进行，升高温度平衡正向进行，转化率升高；
（2）根据焓判据和熵判据，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同；反应2A（g）+B（g）=2C（g）中，△S＜0，要想反应自发△H＜0；
（3）根据水解平衡的表达式结合水的离子积综合分析；
（4）因为I₂遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂；根据氧化还原反应书写化学方程式．

解答： 解：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0，其平衡常数表达式为K=

c(CO2)

c(CO)

；正反应是吸热反应，升温，平衡向吸热反应分析进行，升高温度平衡正向进行，转化率升高，
故答案为：

c(CO2)

c(CO)

；升温；
（2）根据焓判据和熵判据，反应相同，所以焓变和熵变相同，所以反应过程中自发性相同，反应2A（g）+B（g）=2C（g）中，△S＜0，要想反应自发△H＜0，故答案为：相同的；＜；
（3）H₂C₂O₄═）

- 4

+H⁺的电离平衡常数为K_a=

c(H+)?c(HC2O4-)

c(H2C2O4)

，而K_h=

c(H2C2O4)?c(OH-)

c(HC2 O - 4 )

=

Kw

Ka

=

1×10-14

5×10-2

=2.0×10^-13，向NaHC₂O₄溶液呈酸性，加入少量的水，促进电离，则溶液中

c(H2C2O4)

c(HC2 O - 4 )

将变小，故答案为：2.0×10^-13；变大； 
（4）因为I₂遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为无色变为蓝色，反应的离子方程式为H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
故答案为：淀粉溶液；H₂SO₃+I₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．

点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数概念计算应用，注意分析判断平衡移动的方法，掌握基础是关键，题目较简单．