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    实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验．

    请回答下列问题：
    （1）实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸．其原因是
     
    ．
    （2）B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是
     
    ；C中反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）D装置的作用是
     
    ；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是
     
    ．
    （4）欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释．取少许溶液，滴入3～5滴
     
    溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴
     
    溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+．若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是
     
    ．
    考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
    专题：实验设计题
    分析：（1）B中的溶液发生倒吸，是因为A装置中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，a导管起平衡气压的作用；
    （2）SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸；二氧化硫与硫化氢作用，能体现SO2氧化性；
    （3）D装置用品红溶液，且用加热装置，能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性；
    （4）硫氰化铁络合物为血红色，检验溶液中是否含有+3价的铁元素，可选用KSCN溶液，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2+，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素，否则不含；加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、水和二氧化硫气体，以此书写化学方程式；
    解答： 解：（1）B中的溶液发生倒吸，是因为装置中气体压强减小，实验时A中导管a插入浓硫酸中，A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用，
    故答案为：A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用；二氧化硫有毒，需进行尾气处理；
    （2）SO2通入酸性KMnO4溶液反应生成锰离子和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；二氧化硫通入硫化氢溶液中，SO2硫元素化合价降低，表现得电子，体现氧化性，发生反应SO2+2H2S═3S↓+2H2O，
    故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
    （3）SO2能使品红的红色溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，用酒精灯加热，褪色的品红恢复红色；所以D装置能验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性，二氧化硫有毒，实验结束时需从a导管通入大量空气，使装置中残留的二氧化硫气体完全被E装置吸收，以防止污染环境，
    故答案为：验证二氧化硫的漂白性和生成物的不稳定性；使装置中残留的二氧化硫气体完全被E装置吸收，以防止污染环境；
    （4）硫氰化铁络合物为血红色，检验溶液中是否含有+3价的铁元素，可选用KSCN溶液，反应为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，
    酸性KMnO4溶液具有氧化性，能够氧化Fe2+，MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，因此若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅说明产物中含+2价的铁元素，否则不含，
    加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁、水和二氧化硫气体，反应的方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，
    故答案为：KSCN；酸性KMnO4；2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
    点评：本题考查学生对实验原理与装置的理解与评价，掌握二氧化硫氧化性、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A、蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
    B、用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
    C、用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润
    D、实验室配制SnCl2 溶液时，需要加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    请回答：
    （1）物质X是
     
    ，A是
     
    ，B是
     
    ．
    （2）写出反应的化学方程式
    C→E：
     
    ；
    G→E：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲设计下列实验探究某些非金属元素及其化合物的性质，其中能达到目的是（　　）
    A、测定相同浓度HX（X=F、Cl、Br、I）溶液的pH比较卤族元素的非金属性
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    C、将CO2通入水玻璃中：比较碳酸与硅酸的酸性强弱
    D、将铁片放入热的浓硝酸中：验证铁在浓硝酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2+O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（　　）
    A、2 mol SO2+1 mol O2
    B、1mol SO2+1 mol O2
    C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D、1 mol SO2+1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    （1）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g ）═Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常数的表达式为K=
     
    ．已知1100℃时K=0.263，若要提高转化率，可以
     
     （填“升温”、“降温”、“加压”或“减压”）．
    （2）判断过程的自发性有焓判据和熵判据，涂有防锈漆的钢制器件与没有涂防锈漆的同一刚制器件发生腐蚀过程的自发性是
     
      （填“相同的”，“不同的”，“无法判断”）．已知反应2A（g）+B（g）=2C（g），在一定条件下是一个自发的反应，则该反应的△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）25℃时，H2C2O4═HC2O
     
    -
    4
    +H+的电离平衡常数为Ka=5×10-2，则该温度下NaHC2O4的水解平衡常数Kh=
     
    ，若向NaHC2O4溶液中加入少量的水，则溶液中
    c(H2C2O4)
    c(HC2
    O
    -
    4
    )
    将
     
     （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
     
    ，滴定反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2O2=O2↑+2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（　　）
    实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2用量/g
    A510200.1
    B1510200.1
    C2010300
    D2010300.1
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年11月1日凌晨，“神舟八号”飞船成功发射升空，开启了与“天宫一号”交会对接之旅．宇宙飞船用镍钛合金制成自展天线，能在低温下被折叠，在阳光照射下可重新展开，关于此天线制作材料的描述错误的是（　　）
    A、具有形状记忆功能
    B、具有很低的熔点
    C、具有良好的延展性
    D、具有良好的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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