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    下列措施中，不能增大化学反应速率的是

    A、使用催化剂    B、增大浓度     C、升高温度     D、降低温度

     

    【答案】

    D

    【解析】考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件下，增大反应物的浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等都可以增大反应速率。所以答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?济南二模）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
    ①下列措施中，不能提高碳的转化率的是
    b
    b
    （填字母序号）．
    a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量       b．缩小容器的容积，增大压强
    c．及时将水煤气从容器中移走                  d．其他条件不变，升高温度
    ②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为
    -41kJ?mol-1
    -41kJ?mol-1
    ．
    （2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．

    ①a处通入的是
    甲醇
    甲醇
    （填物质名称），左侧电极上发生
    氧化
    氧化
    （填“氧化”或“还原”）反应．
    ②该电池工作过程中，H+的移动方向为从
    左
    左
    到
    右
    右
    （填“左”或“右”）
    ③该电池正极反应式为
    4H++O2+4e-=2H2O
    4H++O2+4e-=2H2O
    ．
    ④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=
    14
    14
    ．
    （3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO H2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 2 4 0.9 t
    ①在实验1中，以v（CO2）表示该反应的反应速率为
    0.16
    0.16
    mol?L-1?min-1；
    ②在实验2中，t
    ＜
    ＜
    5．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施中，不能增大化学反应速率的是

    A、使用催化剂    B、增大浓度    C、升高温度     D、降低温度

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列措施中，不能增大化学反应速率的是


    1. A.
      使用催化剂
    2. B.
      增大浓度
    3. C.
      升高温度
    4. D.
      降低温度

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年甘肃省金昌市第一中学高一期中考试（文）化学试卷 （带解析） 题型：单选题

    下列措施中，不能增大化学反应速率的是

    A．使用催化剂B．增大浓度C．升高温度D．降低温度

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