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    已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol
    C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol
    H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol
    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为（  ）
    A．4a＋4b＋4cB．2a－2b＋6c
    C．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c
    B
    解答本题时注意以下两点：
    (1)室温时乙醇和水均为液态。
    (2)运用盖斯定律对热化学方程式进行叠加。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，可以在一定条件下制备甲醇，二甲醚等多种有机物。工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
    （1） 已知：CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。写出甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气的热化学方程式                  。
    （2）在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
        时间/min
    物质 浓度
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    CH4
    		0.2mol·L—1
    		0.13 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.1 mol·L—1
    		0.09 mol·L—1
    H2
    		0 mol·L—1
    		0.2 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.3 mol·L—1
    		0.33 mol·L—1
    ①3—4min之间，化学平衡向___   ____反应方向移动（填“正”或“逆”）。
    ②3min时改变的反应条件是____________________（只填一种条件的改变）
    （3）已知温度、压强、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕对该反应的影响如图所示。

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：p1_______p2
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池
    ①放电时，正极的电极反应式_______________________________________
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为                     ____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。
    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。
    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    		 
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
     
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol
    ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是       。
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol
    在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：
    容器
    		A
    		B
    反应物投入量
    		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
    		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
    反应能量变化
    		放出αkJ热量
    		吸收19．6 kJ热量
     
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为       。
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为       。
    ③α＝       。
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是       。
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂        d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为       。
    ② 该电池正极的电极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、
    污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为                                                                  
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
    已知：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式                                      。
    (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
    已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、100 kPa时,已知:
    2H2O(g)2H2(g)+O2(g)　ΔH1
    Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)　ΔH2
    2Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)　ΔH3
    则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是(　　)
    A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
    C．ΔH3=ΔH1-2ΔH2D．ΔH3=ΔH1-ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    （1）已知：①=mol
    ②=mol 
    ③=mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

    ②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．
    如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
    （3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
    I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
    CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
    CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
    (1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式                                   。
    (2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
    (3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
    II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：
    实验编号
    		容器体积/L
    		温度/°C
    ①
    		2.0
    		1200
    ②
    		2.0
    		1300
    ③
    		1.0
    		1200
     
    (1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。

    (2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。
    已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol
    ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol
    ③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3 kJ/mol
    若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)（  ）
    A．Q1+Q2+Q3B．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
    C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D．0.5(Q1+Q2+Q3)

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