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    已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，这些元素的其他信息如下表．下列说法正确的是（　　）
    元素 信息
    X K层电子数是L层电子数的2倍
    Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
    Z 所处的周期序数与族序数相等
    W 最高价氧化物对应的水化物酸性最强
    A、W的阴离子半径大于Z的阳离子半径
    B、Y的氢化物比W的氢化物稳定
    C、Z的最高价氧化物对应的水化物不能够溶于Y的最高价氧化物对应的水化物
    D、X在氧气中加热反应生成X2O2
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的K层电子数是L层电子数的2倍，其L层电子数为1，则X为Li元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z所处的周期序数与族序数相等，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故Z为Al；W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答．
    解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X原子的K层电子数是L层电子数的2倍，其L层电子数为1，则X为Li元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z所处的周期序数与族序数相等，原子序数大于碳，只能处于第三周期，故Z为Al；W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则W为Cl，
    A．电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Al3+，故A正确；
    B．非金属性Cl＞C，故氢化物中HCl更稳定，故B错误；
    C．氢氧化铝溶于强酸、强碱，不能溶于弱酸碳酸，故C正确；
    D．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误，
    故选AC．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意D选项中碱金属元素性质的递变性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
     
    ．
    A．Al3+  Na+  NO3-  Cl-B．K+  Na+  Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-  CO32-D．K+  NH4+  I-  NO3-
    （2）某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），所得混合液为中性，则a：b等于
     
    ．
    （3）25℃时，如果取0.5mol/L HA溶液与0.5mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得pH=10．试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
    ②用方程式解释为什么混合后溶液的pH＞7
     
    ．
    ③混合溶液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
    mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
     
    （填序号）．
    a．NH4HCO3     b．NH4A     c．（NH4）2CO3     d．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    A
    D E F
    B C G H I J
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）H的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）D与H形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填名称）．
    （6）E和G对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （8）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的总能量（E）

    则：①步骤l是
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）过程．
    ②比较E1、E2、E3的大小
     
    ．（由大到小顺序排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）
    A、负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+
    B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝
    C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止
    D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　）
    A、分子式为C3H6N303
    B、分子中既含极性键，又含非极性键
    C、属于共价化合物
    D、生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
    D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D为短周期元素，在周期表中如图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数．有关说法不正确的是（　　）
    A、A的氧化物有多种形式
    B、B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、D元素形成的单质不止一种
    D、C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1
    H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ?mol-1，则a为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①
    1
    4
    CaSO4（s）+CO（g）?
    1
    4
    CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
    ③CO（g）?
    1
    2
    C（s）+
    1
    2
    CO2（g）△H3=-86.2kJ?mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）
    （2）反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：
    （a）
     
    ；（b）
     
    ．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol?L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入
     
    ．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为
     
    ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为
     
    ．

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