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    【题目】下列说法正确的是

    A.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

    B.BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质

    C.液溴不导电，所以液溴是非电解质

    D.食盐水能导电，故其属于电解质

    【答案】B

    【解析】

    A.氨气的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由NH3与水反应生成的NH3·H2O电离的，不是NH3自身电离的，所以NH3是非电解质，故A错误；

    B.溶于水的BaSO4完全电离出钡离子和硫酸根离子，熔融的硫酸钡能导电，所以BaSO4是电解质，故B正确；

    C.液溴是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

    D.食盐水是混合物，食盐水既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示有关生物大分子的简要概念图，下列叙述正确的是（　　）

    A. 若B为葡萄糖，则C在动物细胞中可能为乳糖

    B. 若C为RNA，则B为核糖核苷酸，A为C、H、O、N

    C. 若C具有信息传递、运输、催化等功能，则B可能为氨基酸

    D. 若B为核糖核苷酸，则C可能存在于线粒体、叶绿体、染色体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

    B. 的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷

    C. 总质量一定时，乙酸和甲醛无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

    D. 油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:

    2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

    I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

    (1)C的名称是___________。

    (2)清洗仪器,检查装置气密性,A中加入盐酸,B中加入铁粉,C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_______________。

    Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体:

    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。

    (3)加入少量铁粉的作用是______________。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

    Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:

    (4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。

    (5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

    滴定次数

    0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液体积/mL

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.10

    19.85

    2

    0.12

    21.32

    3

    1.05

    20.70

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

    （1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

    （2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

    （3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

    A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

    B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

    C .定容时俯视容量瓶的刻度线

    D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

    （4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    ①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

    ②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将—块表面已经被部分氧化成氧化钠的钠块，质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02g氢气。通过计算回答:

    （1）未被氧化的钠的质量是_________。

    （2）钠块表面被氧化的钠的质量是_________。

    （3）①若将氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释：_________。

    ②若将过氧化钠投入紫色石蕊试液中，现象为___________，试用方程式和文字解释: _________。

    （4）若向饱和烧碱溶液中加入一定量过氧化钠，则c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ①___________；②___________； ③___________； ④___________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

    （3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

    可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

    ②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

    ④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中除含有H2S外，还含有各种形态的有机硫，如COS、CH3SH。回答下列问题:

    （1）CH3SH(甲硫醇)的电子式为________。

    （2）一种脱硫工艺为:真空K2CO3—克劳斯法。

    ①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。

    ②已知下列热化学方程式:

    a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

    b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

    克劳斯法回收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成S(s)，则该反应的热化学方程式为__________。

    （3）Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________。

    （4）COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

    用活性α-Al2O3催化，在其它条件相同时，改变反应温度，测得COS水解转化率如图1所示；某温度时，在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡转化率如图2所示。

    ①图1活性α-Al2O3催化水解，随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________。

    ②由图2可知，P点时平衡常数为K=______(填数字)。

    ③活性α-Al2O3催化水解，为提高COS的转化率可采取的措施是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题：

    （1）甲组同学利用CaSO4·2H2O在400--500℃脱水制取无水CaSO4。实验中需用到的加热装置中的硅酸盐质的仪器除玻璃棒外，还用到______________。

    （2）乙组同学利用H2C2O4·2H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体，实验装置如下：

    B、C中盛放的试剂依次为______、____________。

    （3）丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。

    ①上述装置(部分装置可重复使用)的连接顺序为C→___________。

    ②若E溶液褪色，则发生反应的离子方程式为_____________。

    ③能证明有CO2的生成的实验依据是____________。

    ④若G中产物为CaO，则G中发生反应的化学方程式为_________________。

    （4）丁组的同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中，然后加人足量稀盐酸，固体完全溶液且产生少量气体，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可验证CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应，该反应为______________(用方程式表示)。

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