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    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
    D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

    分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．

    解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，
    A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3-）＞r（Z+），故A错误；
    B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；
    C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；
    D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA
    B．1 mol的羟基（-OH）和l mol的OH-所含电子数均为1NA
    C．常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA
    D．室温下，1L 0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．实验室用锌粒与2mol/L的硫酸制取氢气，下列措施不能增大该反应速率的是（　　）
    A．加水稀释B．适当增大硫酸浓度
    C．加热D．用锌粉代替锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是（　　）
    编号现象或操作解释或结论
     AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去  SO2具有漂白性
     B在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 盐类水解反应是吸热反应 
     C向少量火柴头的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，产生白色沉淀 火柴头里含有氯元素 
     D蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是馏出物的沸点 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）
    A．面粉生产车间应严禁烟火
    B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
    C．
    天然气运输时应悬挂图所示的标志
    D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列各组实验所作的解释正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性
    B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
    C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4△H＞0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
    则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为（100a-1）×10-7 mol•L-1；
    （b）下列关于该溶液的说法正确的是B．
    A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
    B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    ②25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=1.0×10-12mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：填空题

    生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L0.lmol/L的澄清Ca(OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。求：

    （1）原混合气体中甲烷的体积（标准状况）(写出计算过程）

    （2）反应后的气体中CO2的物质的量可能为___________

    （3）原混合气体中氮气的体积为__________。

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