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    6．对下列各组实验所作的解释正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性
    B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
    C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4△H＞0
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；
    B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；
    C．Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；
    D．红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0．

    解答 解：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则Al具有一定的非金属性，故A正确；
    B．将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；
    C．向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；
    D．将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H＜0，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用如图实验装置进行相应实验．装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图l所示装置除去Cl2中的HCl杂质
    B．用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度
    C．用图3所示装置实验室制取NH3
    D．用图4所示装置检查装置气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．请回答下列化学平衡的有关问题：
    （1）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

    ①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
    ②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
    ③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
    （2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-═2CO32-，则其负极的电极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
    该温度下，溶度积常数的关系为Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
    D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

    （1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
    （3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（用化学方程式表示）．
    （5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

    已知：Br2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
    根据上述流程回答下列问题：
    ①反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
    ②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
    ③反应室②中加入Na2SO3的目的是还原除去粗品中的Br2．
    ④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
    B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br2，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，则可证明．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
    B．非金属性：Z＞Y＞X
    C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
    D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是（　　）
    A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
    B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    C．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
    D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．科学上规定，1.01×105Pa、25℃时，拆开1mol气态AB分子，使之变为1mol气态A原子和气态B原子，所需要吸收的能量，叫A-B键的“键能”．根据物质的结构与化学键的键能值，可以粗略判断化学反应过程的热效应，下面是一些常见化学键的键能值．
     化学键 H-Cl Cl-ClH-H  C-HC-Cl 
     
    键能/（kJ•mol-1）    		 431.4242.1  435.9413.0 338.9
    （1）根据上表的数据，计算由Cl2（g）和H2（g）化合生成1molHCl（g）时所释放的能量．
    （2）判断甲烷的氯代反应Cl2（g）+CH4（g）═CH3Cl（g）+HCl（g），是吸热反应还是放热反应？

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中，正确的是

    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

    B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

    C．一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定

    D．气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L

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