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    11．X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4，Z与Y同周期，Z的原子半径小于Y．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的
    B．非金属性：Z＞Y＞X
    C．XY2中各原子最外层均满足8电子结构
    D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强

    分析 X、Y、Z为短周期元素．X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为-2价，为短周期元素，所以Y为S元素；Z的原子半径小于S，而且位于第三周期，则Z为Cl元素．根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断．

    解答 解：A．Z为Cl元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，即HF最稳定，故A错误；
    B．X为C元素，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性：Z＞Y＞X，故B正确；
    C．CS2的电子式类似于CO2，电子式为，CS2中各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；
    D．X为C元素，Y为S元素，碳酸为弱酸，硫酸为强酸，所以X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）
    A．与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
    B．乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
    C．乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
    D．服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是（　　）
    编号现象或操作解释或结论
     AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去  SO2具有漂白性
     B在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 盐类水解反应是吸热反应 
     C向少量火柴头的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，产生白色沉淀 火柴头里含有氯元素 
     D蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 此位置指示的是馏出物的沸点 
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2=CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列各组实验所作的解释正确的是（　　）
    选项实验操作现象解释
    A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解铝元素具有一定的非金属性
    B将Fe（NO3）2固体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸将Fe2+氧化为Fe3+
    C向KBrO3溶液中加入少量CCl4，然后通入少量Cl2，充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
    D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4△H＞0
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
    （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab．
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    （2）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生．写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3；该反应为放（填“吸”或者“放”）热反应，原因是升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应．
    （3）CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．对此反应进行如下研究：某温度下在某2L恒容密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡测得有0.4mol CH3OH（g），则该反应平衡常数值为50．
    （4）在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12（汽油的一种成分），可减少碳排放．反应中能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式5CO（g）+11H2（g）═C5H12（g）+5H2O（g）△H=+（b-a）KJ/mol．

    （5）如图2所示，利用缺铁氧化物[如Fe0.9O]可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会．请说明该转化的优点将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
    则（a） HCN 的电离常数Ka （用含ɑ的代数式表示）为（100a-1）×10-7 mol•L-1；
    （b）下列关于该溶液的说法正确的是B．
    A．此溶液有C（Na+）+C（H+）=C（OH-）+C（CN-）
    B．此溶液有C（Na+）=C（HCN）+C（CN-）
    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
    ②25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=1.0×10-12mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中将$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上
    B．分子中所有原子都在同一平面上
    C．分子中共价键的夹角为120°
    D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列属于电解质并能导电的物质是

    A．淀粉 B．KNO3 溶液 C．FeC13 晶体 D．熔融的Na2O

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