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    【题目】直接氨硼烷（NH3·BH3）电池可在常温下工作，装置如图。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）

    A. 左侧电极发生还原反应

    B. 电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

    C. 正极的电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

    D. 消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子

    【答案】D

    【解析】A．左侧电极为负极，发生氧化反应，故A错误；B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向正极移动，故B错误；C．正极的电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O，故C错误；D．3.1g氨硼烷的物质的量为0.1mol，则消耗3.1g氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D正确，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不相同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，

    试回答：

    （1）B中反应的化学方程式为___________________________。

    （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是______________。

    （3）D中反应的化学方程式为______________________________。

    （4）装置(I)的主要缺点是_______________________。

    （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是______________________________，如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    (1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:

    ①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。

    ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

    ③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

    (2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

    ①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

    A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

    B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

    D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    (3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10－2

    2.4×10－4

    1×10－5

    A.该反应正反应是放热反应

    B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0

    C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100

    D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )

    A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲制取较纯净的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
    A.乙烯与氯化氢加成
    B.乙烯与氯气加成
    C.乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应
    D.乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M（）具有预防心血管疾病的作用，其一种合成路线如下：

    已知：RCH2Br

    回答下列问题：

    （1）M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________。

    核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________。

    （2）写出①的化学方程式____________________。

    （3）B的结构简式为__________________。

    （4）有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

    （5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯()的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物，这些物质可以是

    A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    B. 现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化

    C. 配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高

    D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为

    A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

    答

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