[题目]丙烷(C3H8)的一氯取代产物的同分异构体数目是A.1种B.2种C.3种D.4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】丙烷（C3H8）的一氯取代产物的同分异构体数目是

A.1种B.2种C.3种D.4种

【答案】B

【解析】

丙烷(C3H8)的结构简式为CH3CH2CH3，含有2种等效氢，则一氯取代产物的同分异构体数目是2，故答案为B。

练习册系列答案

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【题目】如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是_____________________________________。

②使用多孔球泡的作用是__________________________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为__________________________________________。

②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______________________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_________________________________________________________________________________________________________。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)

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【题目】人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )

A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂

C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

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【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C（）

A. 具有氧化性 B. 具有还原性

C. 既有氧化性，又有还原性 D. 具有酸性

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【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是 (　　)

A. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ B. 金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

C. 钠的质地软，可用小刀切割 D. 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

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【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间(h)	1	2	3	4	5	6
P后/p前	0.90	0.85	0.82	0.81	0.80	0.80

①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②该温度下的H2平衡转化率为______________。

(3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。

③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。

(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示

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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。

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