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    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是

    A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. Cu(OH)2CO3固体

    【答案】D

    【解析】稀氨水与CuCl2酸性溶液中的FeCl3都反应生成沉淀，故A错误；NaOH溶液与CuCl2酸性溶液中的FeCl3都反应生成沉淀，故B错误；硫氰化钾溶液与Fe3+反应生成Fe(SCN)3,故C错误；Cu(OH)2CO3固体能调节溶液PH，促进Fe3+水解成Fe(OH)3沉淀，故D正确。

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    A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

    B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

    C．灯泡最暗时溶液中无自由移动的离子

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    （1）丁子香酚分子式为______________。

    （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是___________。

    a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液

    （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。

    ①与NaHCO3溶液反应
    ②苯环上只有两个取代基

    ③苯环上的一氯取代物只有两种

    （4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。

    提示：RCH=CHR′RCHO+R′CHO

    A→B的化学方程式为_______________________，C中滴加少量溴水振荡，主要现象为________________。

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    【题目】我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是

    A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能

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    【题目】厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。下列有关说法中正确的是

    A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动

    B. 交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动

    C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

    D. 400Ml0.1mol·L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol·L-1，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L

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    【题目】钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。

    （2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

    a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

    ②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

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