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【题目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂,结构简式如图。

(1)丁子香酚分子式为______________

(2)下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是___________

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.FeCl3溶液 d.Br2的CCl4溶液

(3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种,写出其中任意任一种结构简式___________

①与NaHCO3溶液反应
苯环上只有两个取代基

③苯环上的一氯取代物只有两种

(4)丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化(部分反应条件已略去)。

提示:RCH=CHR′RCHO+R′CHO

A→B的化学方程式为_______________________,C中滴加少量溴水振荡,主要现象为________________

【答案】 C10H12O2 a、c、d 5 任写一种 溴水褪色

【解析】(1)由结构简式可知分子式为C10H12O2
(2)丁子香酚含有碳碳双键、醚键、酚羟基和苯环,具有酚、醚、烯烃和苯的性质,能发生氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、取代反应等;a.含有酚羟基,所以能与NaOH溶液发生中和反应,故正确;b.不含羧基,所以不能与NaHCO3溶液反应,故错误;c.含有酚羟基,所以能与FeCl3溶液发生显色反应,故正确;d.含有碳碳双键和酚羟基,所以能与Br2发生加成反应、取代反应,故正确;故选acd;
(3)与NaHCO3溶液反应,可分子中应含有-COOH,苯环上的一氯取代物只有两种,说明两个取代基应位于对位位置,则对应的同分异构体有
(4)A是丁子香酚的同分异构体,则生成A的反应是水解反应,A的结构简式为,A和氯乙烷反应生成B,根据AB分子式知,A发生取代反应生成B,结合题给信息知,B中碳碳双键被氧化生成醛基,则B结构简式为,A的结构简式为、B结构简式为,A发生取代反应生成B,反应方程式为+CH3CH2Cl+HCl,C含有醛基,加入溴水,发生氧化还原反应,溴水褪色。

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【题目】研究CO2、CO是处理方法对环境保护用重要意义。

(1)已知:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________

(2)CO2与H2反应可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某温度下,将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中,发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(h)

1

2

3

4

5

6

P后/p前

0.90

0.85

0.82

0.81

0.80

0.80

①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1

②该温度下的H2平衡转化率为______________

(3)CO2与NH3反应可合成尿素:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃时,将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中,发生上述反应,在t时刻,测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变,分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时,重复上述实验,经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示:

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃时该反应的平衡常数K=___________

③在T1℃~T3℃之间,CO2转化率逐渐增大,其原因是____________________

(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如图所示

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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理,简述CO32-在阴极区再生的原因_____________

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【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z?+W?Xg+Y?ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=cX,则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

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【题目】某废催化剂含58.2%SiO221.0%ZnO4.50%ZnS12.8%CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收锌和铜。采用的实验方案如下,回答下列问题:

已知:ZnS与稀硫酸反应,且化合价不变; CuS既不溶解于稀硫酸,也不与稀硫酸反应

1)在下列装置中,第一次浸出反应装置最合理的_______(填标号)。

2)滤液1中含有Fe2+,选用提供的试剂进行检验,检验方法如下:____________

(提供的试剂:稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水)

3)本实验要用到抽滤,设所用的洗涤剂为X,抽滤洗涤沉淀的操作__________

4)写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________

向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4H2O2溶液,应先加_________________

5)滤渣2的主要成分是____________________________________

浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________

6)某同学在实验完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,则铜的回收率为_____

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【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再向滤液中加入适量盐酸。这种试剂是

A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化钾溶液 D. Cu(OH)2CO3固体

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【题目】下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. HCl D. CuC12

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【题目】下列关于有机物的说法中,正确的是( )

A. 苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应

B. 油脂、乙醇是人体必需的营养物质

C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因为它们的分子组成和结构相同

D. 用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇

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【题目】已知,在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实

验产物(假设已完全反应)进行了如下探究:

探究一:检验产物的成分

【提出问题】实验产物是暗红色固体,很难观察到紫红色固体,那么该暗红色固体物质是什么?

【查阅资料】氧化亚铜(Cu2O)为红色固体,可以和硫酸反应:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。

【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。

【设计实验】取少量暗红色固体,加入稀硫酸,如果观察到_______________,说明猜想正确。

探究二:测定产物中Cu2O的含量

【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2

【设计实验】称取固体样品6.0g,置于上右图装置D中进行实验(固定装置略去,碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物),通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。

(1)证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________

(2)装置C的作用是__________________

(3)写出装置D中反应的化学方程式___________________________

(4)下列为加热装置前所涉及的部分操作,正确的顺序是_________(填序号)。

①检查装置的气密性 ②关闭K2,打开K1,使装置A中的反应先进行一段时间

③连接仪器 ④关闭K1,打开K2

(5)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g,则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________

指出该装置的不足之处,说明不足的理由并绐出改进方案__________________

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【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题:

(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

同一条件下,若2molCH4 还原NO2 N2,生成气态水和二氧化碳。整个过程中放出的热量为1734kJ,则ΔH2__________

(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁。其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。

若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______

若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。

A.CH4的转化率等于CO的产率

B.混合气体的密度保持不变

C.速率:2v(CO)=v(H2

D.固体的总质量保持不变

该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当压强由P1升高到P2时,平衡常数KA___KB(填“>”、“<”“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些______。(填序号)

A.H2的逆反应速率

B.CH4的的转化率

C.混合气体的平均相对分子质量

D.CO的体积分数

(3)甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下,将1L 0.1mol/L HCOOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合后,下列关系不正确的是____(填序号)。

a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)

c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)/c(HCOO-)的数值______(填“增大”“减小”或“不变”)。

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