精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列叙述错误的是

A. 用水可以区分苯和四氯化碳

B. 用金属钠可以区分乙醇和乙醚

C. 用溴水可以区分乙烯和乙炔

D. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分己烷和己烯

【答案】C

【解析】

A、苯的密度比水小,而四氯化碳的密度比水大,它们和水均不互溶,会出现不同的分层现象,可以用水区分苯和四氯化碳,故A正确;

B、乙醇与Na反应生成氢气,乙醚不能,可以利用金属Na区分乙醇和乙醚,故B正确;

C、乙烯和乙炔均能与溴水发生加成反应,使溴水褪色,现象相同,不能区分,故C错误;

D、己烯能被高锰酸钾氧化,使高锰酸钾溶液褪色,己烷不能,可以用高锰酸钾酸性溶液区分己烷和己烯,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料,制备粗铅,实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示:

已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14.

(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:

i:2Fe2++ PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的离子方程式:________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。

b.___________。

(3)过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42-)=1.6mol/L,c(CO32-)=0.1mol/L,则PbCO3中____(填“是”或“否”)混有PbSO4

(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺,其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室,含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应:PbSO4 + 3OH- = HPbO2-+ SO42- +H2O。

①a与外接电源的________极相连。

②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电,其中PbO2放电的电极反应式为___________。

③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中,错误的是

A. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

B. 蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C. 萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D. 蒸发时,蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(11分)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g2SO3(g),平衡混合体系中SO3 的百分含量和温度的关系如图所示,根据图回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g2SO3(g)的△H________0(填“>”或“<”),

②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应,能说明该反应已达到平衡的是________

a体系的密度不发生变化

bSO2与SO3的体积比保持不变

c体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d单位时间内转移4 mol 电子,同时消耗2 mol SO3

e容器内的气体分子总数不再变化

(2)一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是 点,温度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是(

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,一定浓度的某酸HA溶液的pH=5,下列有关说正确的是

A. 向溶液中加入适量NaA固体,若溶液pH不变,则HA为强酸

B. 若HA为弱酸,则该溶液导电能力比等体积pH=5的盐酸弱得多

C. 若HA为弱酸,则加入等体积pH=9的NaOH溶液,所得溶液pH>7

D. 取该溶液1.00mL,加水稀释至1000mL,所得溶液pH=8

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和

C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b、c两点水的电离程度:b<c

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属钠的叙述错误的是(  )
A.金属钠可以保存在煤油中
B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火
C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为___________个。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________

的沸点比高,原因是______________________

(3)H可与H2O形成H3OH3OO原子采用________杂化。H3OH—O—H键角比H2OH—O—H键角大,原因为________________

(4)CaF2离子晶体的晶胞结构如图所示。该离子化合物晶胞的边长为a cm,则晶体的密度是_____________g/cm3(只要求列出算式)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案