Question

向100 mL 0．1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0．1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，依次发生的反应有：①2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4②(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓+ 2NH3?H2O ③Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 = Ba[Al(OH)4]2 , a点的溶液为强酸弱碱盐溶液呈酸性，A错误；b点发生反应的离子方程式是：2NH4+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2NH3?H2O ,B错误；①消耗Ba(OH)20．015moL②消耗Ba(OH)20．005moL③消耗Ba(OH)20．005moL，共计0．025moL，c点加入Ba(OH)2溶液的体积为250 mL ，C错误；c点溶液为强碱弱酸盐溶液呈碱性，D正确。

考点：考察元素化合物的有关知识。