亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量(通常以1kg样品中含NaNO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验方案:
(1)无色气体B遇空气显红棕色,B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
(2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
MnO4-+ NO2-+ = Mn2++ NO3-+ ,
(3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液,在已准确称量样品的质量后,还需要的仪器有:量筒、烧杯、_______配制溶液时,定容的操作方法是______
(4)若取样品ag,按乙方案进行测定,准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液(过童)与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去;重复上述实验2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.
(14分)
(1)NO (1分), 2I- +2NO2-+4H+ =I2+ 2NO↑+2H2O(2分)
(2)2MnO4-+ 5NO2-+ 6 H+ =" 2" Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O (2分)
(3)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,3分)
向容量瓶中注入蒸馏水,当液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时,改用胶头滴管滴加
蒸馏水至液面与刻度线相切。(3分)
(4)690/a (3分)
解析试题分析:工艺流程的解题的关键,搞清楚加入了什么物质,发生什么反应(氧化还原反应居多),如何分离等。方案甲和乙分别为氧化还原反应,甲方案用到亚硝酸根的氧化性,方案乙用到亚硝酸根的还原性,两方程式分别为,甲:2I- +2NO2-+4H+ =I2+ 2NO↑+2H2O;乙:2MnO4-+ 5NO2-+ 6 H+ =" 2" Mn2+ + 5NO3-+ 3H2O;然后甲用Na2S2O3滴定I2,乙用(NH4)2Fe(SO4)2滴定过量高锰酸钾;根据滴定的量可以计算。(4)5Fe2+~MnO4-;n(MnO4-)=×0.0010×0.01=2×10-6mol,乙方案中消耗的高锰酸钾为0.012L×0.0005mol/L-2×10-6mol=4×10-6mol;n(NaNO2)=×4×10-6mol=10-5mol,故每kg中含有690/amg。
考点:本题以工艺流程为基础,考查了元素及化合物知识、氧化还原反应、实验基本操作以及化学计算等相关知识。
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的有 (填序号)。
A.用托盘天平称量17.55g氯化钠晶体 |
B.碳酸钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶 |
C.用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH |
D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后浓度偏大 |
气体 | O2 | Cl2 | NH3 |
分液漏斗中试剂 | | | 浓氨水 |
圆底烧瓶中试剂 | | KMnO4 | |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I-存在的合理性产生了兴趣,同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究:
[提出假设]
假设1:生成的AgI不溶于水,不能被HNO3氧化。
假设2:HNO3有氧化性,能将I-氧化成I2。
[设计实验方案,验证假设]
(1)甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡,有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。
(2)乙同学设计实验验证2,请帮他完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
| 若溶液变蓝,假设2成立。 若溶液不变蓝,假设2不成立。 |
…… |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
某同学进行实验研究时,欲配1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是___________________________________。
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计实验方案,进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 | |
步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。 | |
步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,_____。 | |
步骤4: | |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为:2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O,商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3,为了测定它的纯度,取一定量的样品和盐酸反应,通过测量产生的氧气的体积,可以计算出过碳酸钠的含量。
(1)根据下图提供的仪器装置,组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置,这些装置的连接顺序是(填接口字母): 。
① ② ③ ④ ⑤
(2)装置④的作用是 。
(3)如果实验时,称取w g样品和过量盐酸反应后,测得氧气的体积(标准状况)为V mL,则此样品的纯度为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是________(填写编号)。
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”、“小于”或“等于”填空:
①读取量筒中液体的体积时,视线偏高,读取的体积数________实际体积数。
②用托盘天平称取10.4 g食盐,将砝码和食盐的位置颠倒,所称取食盐的质量_____10.4 g。
③配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,定容时俯视刻度线,所得溶液的物质的量浓度 _______0.1 mol/L。
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度,量取待测液时未用该溶液润洗滴定管,测得的溶液浓度________实际浓度。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下述实验设计能够达到目的的是
编号 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的SO2 | 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 |
B | 除去Cu粉中混有的CuO | 向混合物中滴加适量稀硝酸 |
C | 检验溶液中是否含有Fe2+ | 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN溶液 |
D | 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 | 将CO2通入Na2SiO3溶液中 |
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