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    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

    A．喷泉实验 
    B．实验室制取并收集氨气 
    C．制备氢氧化亚铁 
    D．验证苯中是否有碳碳双键 

    D

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求。试回答下列问题。
    (1)在仪器a.分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶　f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)。
    (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
    a．试管　  b．分液漏斗　  c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)
    d．集气瓶　e．酸式滴定管　f．碱式滴定管
    (3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题：

    　　　甲　　   　　乙　　　  　丙
    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________，制取该气体利用了B的性质有________、________。
    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a―→____―→_____―→d(填接口代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。

    已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：
    ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)
    （1）装置A中发生反应的化学方程式是____________。
    （2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。
    （3）所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

    A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．分液 
    （4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：
    i．
    ii．ICl+KI=I2+KCl
    iii．I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol?L—1的Na2S2O3，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
    实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
    ①滴定过程中可用______作指示剂。
    ②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V1______（填“偏大”或“偏小”）。
    ③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (18分)硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
    （1）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
    （2）Na2S2O3可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备Na2S2O3，反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，某研究小组在实验室模拟该工业原理制备Na2S2O3，部分实验装置如下:

    ①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，则B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
    ②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
    ③假设本实验所用的Na2CO3含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。
    已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。
    限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    化学实验在化学学习中具有重要的作用。
    （1）下列与实验有关的叙述正确的是         (填序号)。
    ①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    ②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    ③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]、Na2SO4四种溶液
    ④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    ⑤用托盘天平准确称取29．25gNaCl固体，配制500mL0．5mol·L-1 NaCl溶液
    （2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
    ①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A      。
    ②装置C的作用是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （1）某学生欲用11.9 mol·L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。该学生需要量取________mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线
    a．① ③    b．① ④   c．③ ⑤     d．⑤ ⑥
    （3）① 该同学用配制的0.400 mol·L-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ② 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    a．浓盐酸挥发，浓度不足
    b．配制溶液时，未洗涤烧杯
    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线  
    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

    根据要求填写下列空白：
    （1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为                       (填写图中编号)。
    （2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                   。
    （3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                           。
    （4）本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有                                                                 (填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度                   (填“偏高”或“偏低”)。

    （5）实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。
    （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为                                         。
    （3）请你写出验证溶液1中有NH4+的实验过程：_______________________________________________。
    （4）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→                         。
    ②检查装置A气密性的方法是                                                                。
    ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______________________________________；④装置C的作用是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：
    (1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_______写出甲方案①中反应的离子方程式_______
    (2)完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
    MnO4-+  NO2-+         =   Mn2++   NO3-+         ,
    (3)乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_______配制溶液时，定容的操作方法是______
    (4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中NaNO2的质量为_______mg.

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