[题目]一定温度和压强下.N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g).放出92.4kJ热量.在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2.达平衡时放出热量为QlkJ,向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2.相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ.则下列叙述正确的是A. 2Q2l<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJC. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入lmolN2和3molH2，达平衡时放出热量为QlkJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是

A. 2Q2l<92.4kJ B. 2Q2=Q1=92.4kJ

C. 2Q2>Q1=92.4kJ D. 2Q2=Q1<92.4kJ

【答案】A

【解析】N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol；由于N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的反应为可逆反应，所以Q192.4kJ，Q246.2kJ。向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，可设计成先向一个体积为原密闭容器体积1/2的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，然后将体积变为与原密闭容器相同；在一个体积为原密闭容器体积1/2的容器中通入0.5molN2和l.5molH2，在相同条件下反应达到平衡时放出的热量为Q1/2kJ；再将体积变为与原密闭容器相同，即减小压强，平衡逆向移动，放出的热量减少，则Q2Q1/2；则2Q2<Ql<92.4kJ，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2，测得平衡时O2的转化率如下表．下列说法正确的是（　　）

容器编号	温度（℃）	容器体积/L	平衡时O2转化率	平衡时压强（Pa）
①	200	V1	50%	P1
②	200	V2	70%	P2
③	350	V3	50%	P3

A. 反应速率：③＞①＞②

B. 平衡时压强：P1>P2

C. 容器体积：V1<V3

D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是（）

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中对水电离无影响的是（）

A.NaClB.NaHCO3C.FeCl3D.H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 ( )

A. 范德华力、范德华力、范德华力

B. 范德华力、范德华力、共价键

C. 范德华力、共价键、共价键

D. 共价键、共价键、共价键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D 4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．B原子的最外层电子数是次外层的三倍，C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况）A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：
（1）用电子式表示A和C形成化合物的过程．
（2）C原子的结构示意图，写出A、B两元素按1：1原子个数比形成化合物的电子式．
（3）这4种元素的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）
（4）写出C单质与水反应的化学反应方程式；．
（5）写出D单质与水反应的离子方程式．