【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）
A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
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【题目】化学知识与生产生活息息相关。
I.硅及其化合物
（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________
II.氯及其化合物
（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。
（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。
III.氮及其化合物
（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。
①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；
②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________
A．1molO2和4molNO2
B．1molO2和4molNO
C．1molNO和5molNO2
D．4molNO和1molNO2
（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________
A．燃烧含氮化合物燃料
B．燃烧含铅汽油
C．由于燃烧不充分
D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化
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【题目】实验室用如图Ⅰ所示的装置制取干燥的氨气。
(1)写出A处NH4Cl和Ca(OH)2反应的化学方程式：____________________；
(2)为收集到干燥的氨气C应接(填仪器编号)____________；
(3)B中盛装的试剂是 ；
(4)检验氨气是否集满的方法是__________________________；
(5)在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集一氧化碳的是__________。
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【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如下图所示的实验装置。
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式______________________。
(2)①中无水硫酸铜的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是
A_____________________， B ___________________ 。
(5)③中出现的现象____________________________________________________，
发生反应的离子方程式_________________________________________________。
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【题目】【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】某稀溶液仅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。若向该溶液中加人适量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是（ ）
A．若向该溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，溶液颜色会变成浅绿色
C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D．若向该溶液中加人过量的稀硫酸，产生的气体在标况下的体积约为7.467L
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与
所含的电子数和质子数均相同；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。
（2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物的化学式是_________，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式：____________________；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是黄色固体。写出D的电子式：_____________；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则该A的化学式为______________；由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________。
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA
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【题目】在密闭容器中发生如下反应mA（g）＋nB（g） 
pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（ ）
A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加
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【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，其过程表示为：CuSO4·5H2O（s） = Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5 H2O（l） 热效应为△H1；将 1mol CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，其过程表示为：CuSO4（s） =Cu2+（aq）+SO42-（aq） 热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
A．△H1＜△H3 B．△H2＞△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
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